Peso Volumen

Diluciones
Mezclas
Diluciones
Unidades de concentración

MATERIA
Separación por

MEZCLAS

métodos físicos

SUSTANCIAS PURAS

Separación
MEZCLAS
HOMOGENEAS

MEZCLAS
HETEROGENEAS

COMPUESTOS

por

ELEMENTOS

métodos químicos

MEZCLA
Asociación de dos o más sustancias, entre las cuales no hay enlaces
químicos, cada componente conserva sus propiedadescaracterísticas.
Pueden separarse por métodos físicos tales como la filtración, la
centrifugación o la destilación.
Ejemplo:
El aire es una mezcla porque:
•Contiene
varios
componentes
(oxígeno,
nitrógeno
y
otros
minoritarios)
•Cada
gas
mantiene
sus
propiedades características.
•Los gases no se encuentran
unidos entre ellos por enlaces
químicos.

MEZCLA

HOMOGÉNEA

HETEROGÉNEA

Suscomponentes no se pueden
distinguir a simple vista o mediante
el uso de instrumentos ópticos y
presentan propiedades físicas y
químicas iguales en cualquier
porción de la mezcla.

Sus componentes se pueden
distinguir a simple vista o
mediante el uso de instrumentos
ópticos y presentan propiedades
físicas y químicas diferentes en
cualquier porción de la mezcla.

Ejemplo: azúcardisuelta en agua

Ejemplo: arena con agua

DISOLUCIÓN: mezcla homogénea a escala atómica.

Ejemplos:
Suero fisiológico: formado por agua destilada y cloruro de sodio

Agua Oxigenada: formado por peróxido de hidrógeno y agua

Vinagre: formado por ácido acético y agua

Té con azúcar: formado por té, agua y azúcar

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
DISOLVENTE: se encuentra en mayor proporcióna escala
atómica. En el se disuelven los solutos.
SOLUTO: se encuentra en menor proporción a nivel atómico
que el disolvente.

DISOLVENTE + SOLUTO

DISOLUCIÓN

En la Disolución siguiente ¿Cuál es el Soluto y Cuál es el Disolvente?
Si mezclamos 5,0 mL de agua con 5,0 mL de alcohol se obtiene una
disolución en donde no es evidente cual es el soluto y cual el
disolvente.

De debedeterminar el número de moléculas de cada componente.
Datos:
Densidad alcohol: 0,9 g/mL
Masa molar alcohol: 46 g/mol

Densidad agua: 1,0 g/mL
Masa molar agua: 18 g/mol

 Utilizando la densidad tenemos que los 5,0 mL de alcohol
corresponden a 4,5 g y los 5 mL de agua corresponden 5,0 g.
 Utilizando la masa molar se tiene que los 4,5 g de alcohol
corresponden a 0,098 mol de moléculas y los5,0 g de agua
corresponden a 0,28 mol de moléculas.

 Por lo tanto el disolvente es el agua.

El agua
H -O -H

Disolución de un soluto en
un solvente
• Etapa 1: Separación de las moléculas o iones de
disolvente
Energía

Si el solvente es agua líquida se
deben romper puentes de
hidrógeno para permitir que el
soluto penetre al seno del
solvente.

• Etapa 2: Separación de lasmoléculas o iones de
soluto

Energía

Si el soluto es sal común
(NaCl) se deben separar los
iones Na+ y Cl- a través del
rompimiento del enlace iónico

• Etapa 3: Mezcla homogénea de las partículas de
soluto y solvente

Las partículas de soluto penetran
el solvente generándose
interacciones específicas
atractivas, fundamentalmente de
tipo electrostático.

Solución

Solución deNaCl en agua

Na+

Cl-

H
O

Disolución de compuestos
polares en agua
+
-

Etanol en agua

Disolución de compuestos
no polares en agua:
• los compuestos no polares no se
disuelven en agua porque no existen
interacciones que favorezcan la
solvatación.

En general, solventes polares como el agua y
los alcoholes disuelven eficientemente
solutos polares a través de laformación de
puentes de hidrógeno. Mientras que
solventes apolares como el tetracloruro de
carbono (CCl4) o el benceno (C6H6) favorecen
la disolución de solutos no polares.

SOLUBILIDAD: cantidad máxima de soluto que se
puede disolver en una determinada cantidad de
disolvente.
Es una propiedad del soluto.

Sólido
insoluble

Solución
Homogénea

Solución
Saturada

FACTORES...