Ph del agua

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ANÁLISIS DEL pH
El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. En términos exactos, es una medida de la "actividad" del ion hidrógeno en una determinada muestra; entérminos prácticos, es una medida de la concentración del ion hidrógeno en la muestra. El origen de la escala de pH, proviene del valor de la constante de ionización del agua a 25 ⁰C, KW: H2O = H+ + OH-Ya que la concentración de agua es mucho más grande que la del ion hidrógeno, H+ o la del ion hidroxilo, OH-, se asume que su valor es constante y se abrevia la constante de ionización del aguasimplemente como: KW = [H+][ OH-] = 110-14 a 25 ºC
Puesto que para una misma temperatura KW es una constante, cuando la [H+] aumenta, la [OH-] disminuye y a la inversa. De la anteriorecuación se deduce que cuando el agua es neutra la [H+] = 110-7 M. Como no es práctico expresar la concentración molar de ion hidrógeno en cifras exponenciales, se ha establecido una escala logarítmica, máspráctica en estos casos; esta escala conocida como la escala de pH, se define matemáticamente como: pH = -log[H+]
En la escala de pH “logarítmica e inversa”, un aumento de una unidad en el pHcorresponde a una disminución de 10 veces en la concentración molar del ion hidrógeno. El extremo inferior de la escala, (pH=0), corresponde a un carácter ácido equivalente a una solución 1,0 M de HClmientras que el extremo superior, (pH=14), corresponde a un carácter básico equivalente a una solución de NaOH 1,0 M
Una indicación aproximada del pH puede obtenerse mediante el uso de indicadores y/opapeles impregnados de un indicador, los cuales mediante sus variaciones en color indican las variaciones en el valor de pH. Estos métodos son empleados cuando la rapidez de la medición prevalece sobrela exactitud de la medida y/o cuando la medición directa con electrodo se dificulta, (soluciones muy calientes); sin embargo, cuando las muestras son coloreadas o cuando se requiere exactitud en...
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