pH del suelo

pH del suelo y su efecto en la disponibilidad de nutrientes.
Manejo del pH por medio de Cal.
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¿Qué es el pH del suelo?
El término pH define la relativa condición básica o
ácida de una substancia. La escala del pH cubre un
rango de 0 a 14. Un valor de pH de 7.0 es neutro.
Los valores por debajo de 7.0 son ácidos. Aquellos
que están sobre 7.0 son básicos. La mayoría de los
suelosproductivos fluctúan entre un pH de 4.0 a
9.0. Un ácido es una substancia que libere iones
hidrógeno (H+). Cuando un suelo se satura con H+
actúa como un ácido débil. Mientras mayor sea el
H+ retenido por el complejo de intercambio, mayor
será la acidez del suelo. El aluminio (Al) también
actúa como un agente acidificante y activa el H+.
Los grados relativos de acidez y basicidad se
presentan enla Figura 2-1.

Figura 2-1 Grados de acidez y basicidad
encontrados en la mayoría de los suelos
agrícolas

El pH del suelo mide la actividad de los iones H+ y se expresa en términos
logarítmicos. El significado práctico de la expresión logarítmica del pH es que cada
cambio de una unidad en pH representa un cambio de una magnitud diez veces mayor
en la acidez o alcalinidad del suelo. Asípor ejemplo, un suelo con pH de 6.0 tiene diez
veces más actividad de iones H+ que uno de pH 7.0. La necesidad de cal se
incrementa rápidamente a medida que el pH del suelo se reduce.
La Tabla 2-1 describe la magnitud de la acidez y alcalinidad, en comparación
con un pH neutro de 7.0.

Tabla 2-1.Comparación de la magnitud de acidez y alcalinidad a diferentes valores de pH.

pH del suelo9.0
8.0
7.0
6.0
5.0
4.0

Básico

Acidez/basicidad comparado con pH
7.0
100
10

Neutro
Ácido

10
100
1000

FACTORES QUE AFECTAN EL pH
En el pH del suelo tienen influencia varios factores, entre los que se incluyen:
material de origen y profundidad del suelo, precipitación, inundación, vegetación
natural, cultivos sembrados y fertilización nitrogenada (N).
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Material deorigen — Los suelos que se desarrollaron de un material parental
proveniente de rocas básicas generalmente tienen un pH más alto que aquellos
formados de rocas ácidas (granito).

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Profundidad del suelo — Excepto en áreas de baja precipitación, la acidez
generalmente aumenta con la profundidad. Por esta razón, la pérdida de la capa
superior del suelo por erosión puede llevar a lasuperficie suelo de pH más ácido.
Sin embargo, existen áreas donde el pH del subsuelo es más alto que el pH de la
capa superior.

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Precipitación —A medida que el agua de las lluias se percola en el suelo, se
produce la salida (lixiviación) de nutrientes básicos como calcio (Ca) y magnesio
(Mg). Estos son reemplazados por elementos ácidos como Al, H y manganeso
(Mn). Por lo tanto, los suelosformados bajo condiciones de alta precipitación son
más ácidos que aquellos formados bajo condiciones áridas.

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Descomposición de materia orgánica — Los materiales orgánicos del suelo son
descompuestos continuamente por los microorganismos convirtiéndolos en ácidos
orgánicos, dióxido de cabono (CO2) y agua, formando finalmente ácido carbónico.
El ácido carbónico reacciona a su vez con loscarbonatos Ca y Mg en el suelo para
formar bicarbonatos solubles que se lixivian, haciendo el suelo más ácido. La
Figura 2-2 muestra los efectos de la acumulación (y la mineralización) de la
materia orgánica a largo plazo en el contenido de carbono orgánico (C), N orgánico
y pH del suelo.

Figura 2-2 Cambios en carbono orgánico, nitrógeno orgánico y pH del suelo cuando el suelo
se deja sincultivar por 82 años bajo un clima templado húmedo (Rothamsted, Inglaterra)

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Vegetación natural — Los suelos que se forman bajo bosque tienden a ser más
ácidos que aquellos que se desarrollan bajo praderas. Las coníferas crean más
acidez que los bosques de hoja caduca.

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Siembra de cultivos — Los suelos a menudo se vuelven más ácidos con la
cosecha de los cultivos debido a que...