Ph producto ionico

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EQUILIBRIO DE IONIZACION DEL AGUA. CONCEPTO DE pH. La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad eléctrica lo que indica que esta parcialmente disociado en iones: 2H2O (l)H3O+(ac) + OH– (ac)

Kc =

[H O ][OH ]
+ −

[H 2O][H 2O] ·

3

La constante de equilibrio es muy pequeña de manera que la cantidad de moléculas de agua disociadas también lo es y se puedeconsiderar que la concentración de agua permanece invariable ( 55,56 M), Este valor se engloba en la constante de equilibrio, por lo que: KW = [H3O+]·[OH−] = 10−14 • • conocido como “producto iónico delagua” El valor de dicho producto ionico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2. En el caso del agua pura: [H3O+] = [OH–] = 1014 M2 = 10–7 M.

Al añadir un ácido al agua pura la concentración de ioneshidronio (H3O+) aumenta (por la aportación del ácido) y por tanto la concentración de iones hidróxido (OH−) debe disminuir (para mantener constante el producto KW=10-14). Si se añade una base ocurre locontrario: aumenta el valor de iones hidróxido y disminuye el de iones hidronio. En definitiva: • • • MEDIO ÁCIDO: MEDIO BÁSICO: [H3O+] > 10−7 ; [H3O+] < 10−7 ; [OH−] < 10−7 [OH−] > 10-7 MEDIO NEUTRO:[H3O+] = [OH−] = 10−7

Concepto PH:

La concentración de H+ puede variar en un rango muy grande (100 10−7 ; [OH−] < 10−7 0 < pH < 7 pH=7 14 > pH > 7

[H3O+] = [OH−] = 10−7 [H3O+] < 10−7 ; [OH−] >10-7

Ejemplo: El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [H3O+] y el pOH

a la temperatura de 25ºC?

pH = –log [H3O+] = 12,6, de donde se deduce que: [H3O+] = 10-pH =10-12,6 =2,5x10-13 Como Kw = [H3O+][OH–] = 10–14 , entonces: [OH-] = kW/[H3O+] = 10-14 / 2,5·0-13 = 0.04 pOH = – log [OH–] = – log 0,04 M = 1,4 Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14

FUERZA DE ACIDOS YBASES Electrolitos fuertes: Están totalmente disociados. (→) Ejemplos: • HCl (ac) → Cl– + H+ • NaOH (ac) → Na+ + OH– Electrolitos débiles: Están disociados parcialmente ( ) y su equilibrio está...
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