Ph E Hidrolisis

Caracas, 15de enero del 2013

Laboratorio de Principios de Química- Práctica 6:
Separación de mezclas

Escuela de química, Facultad de Ciencias, Universidad Central de Venezuela. Caracas (Venezuela).


RESUMEN

Cuando se agregan bases a los ácidos, reducen o bajan la cantidad de acido. De hecho, cuando se mezclan ácidos y bases en ciertas proporciones, sus propiedades característicasdesaparecen por completo. 3

En el seminario previo al laboratorio se dieron a conocer una serie de conceptos indispensables para el entendimiento de la misma, los cuales nos ayudaron a realizarla. En la experiencia #1 obtuvimos por diluciones concentraciones de HCl distintas las cuales acotamos con indicadores líquidos para obtener un rango de pH. En la experiencia #2 se trabajo con solucionesamortiguadoras, en la cual se rompe el Buffer 2 veces debido a las concentraciones de pH. En la experiencia #3 se calculo el pH con indicadores de diferentes reactivos para compararlos con los resultados teóricos.

INTRODUCCION

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos deaños que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. 1

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentancaracterísticas opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Estareacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.4

Un acido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia, y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón. Este último concepto fue dado por los Químicos Bronsted y Lowry. Una sustancia puede funcionar comoacido solo si otra sustancia se comporta simultáneamente como base para ser acido de Bronsted-Lowry, una molécula o ion debe tener un átomo de hidrogeno que pueda perder como ión H+. para ser base de Bronsted-Lowry una molécula debe tener un par solitario de electrones para en la zar el ion H+.4

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). Y el pOH que indica la basicidad de una sustancia oscila de 0 (más básico) y 14 (más básico).2

 Si, en el equilibrio, las reacciones están prácticamente desplazadas a la derecha, se habla de ácidos y bases fuertes, y se dice que la cesión ó aceptación de protones es total. Por el contrario, si las reacciones ocurren sóloparcialmente en el equilibrio, se habla de ácidos y bases débiles. En este último caso se usan las constantes ácida ó básica (a veces llamadas respectivamente, de disociación ácida, Ka y de hidrólisis, Kb). La Ka es la constante de disociación acida que indica la tendencia del acido a ionizarse en agua; y la Kb que es la constante de disociación básica que indica el grado con el que la base reacciona conagua para formar el acido conjugado correspondiente y OH-.5

Antes de realizar la práctica se tuvo que conocer una serie de conceptos básicos para poder llevarla a cabo.

Hidrolisis: Reacción química entre una molécula de Agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otras especies químicas.1

Disolución Amortiguadora: Constituida por...