Ph y buffer

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INTRODUCCION |


Esta práctica del pH y soluciones Buffer permite asentar los temas vistos en clase afianzando los conocimientos de concentración de Hidrogeno (pH) y las soluciones amortiguadoras siendo esto tan importante para los estudiantes de medicina para poder comprender a medida que se vean nuevos tema, teniendo asi la posibilidad de enfrentar correctamente practicas, investigacioneso consulta según se necesite, asegurando así una buena base para emprender el entendimiento de la ciencia de la salud a nivel molecular.

OBJETIVOS |

1. Clasificas soluciones según su pH.

2. Distinguir y poder preparar un amortiguador.

3. Poner a prueba el amortiguador ante cambios pH.

4. Medir los pH mediante instrumentos (pH metro o Cinta).

CONCLUSIONES |1. a pesar de q en un lenguaje normal no se tocan temas como este es de suprema vitalidad ya q de esto depende la vida y en ocasiones la muerte de una persona de ahí la importancia de poder un medico manejar a la perfección este tema y abarcar muchos más.

2. Cada solución tienen un diferente PH que los caracteriza diferenciándolos de los demás como por ejemplo el limón que tiene PH 2.5 yel caso de la leche de magnesia que tiene un PH de 9.5 que lo convierte en una base que lo convierte en un acido.

3. Las soluciones amortiguadoras cumplen un papel importante en cualquier reacción biológica ya que no permiten un cambio brusco de PH y logran mantener las soluciones en un lugar donde el PH sea óptimo para estas.

4. Al preparar una solución cualquiera los errores siemprevan a estar presentes los cuales debemos tratar de corregirlos.

5.
Como el pH es simplemente una manera de expresar la concentración del ion hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas pueden identificarse por sus valores de pH, como mostraremos a continuación:
* Disoluciones Ácidas: [H+] > 1.0 * 10-7 M, pH < 7.00
* Disoluciones Básicas: [H+] < 1.0 * 10-7 M, pH > 7.00* Disoluciones Neutras: [H+] = 1.0 * 10-7 M, pH = 7.00


BIBLIOGRAFIA |

1. QUÍMICA BÁSICA, James E. Brady, Editorial Limusa

2. Biología Celular y molecular, Nathalie Valentina Payares, Editorial Poemia

PROCEDIMIENTO Y TOMA DE DATOS |

PRIMERA PARTE

1. Meda el pH de las soluciones rotuladas y señale si el pH es básico o acido

SUSTANCIA | pH | CLASIFICACION |H+ | OH- |
Limón | 3.0 | Acido | 1x10^-3 | 1x10^-11 |
Coca – cola | 4.0 | Acido | 0.03 | 1x10^-10 |
Alka seltzer | 7.0 | Neutro | 1x10^-7 | 1x10^-7 |
Límpido | 12.0 | Basico | 1x10^-2 | 0.01 |
Jabón liquido | 6.0 | Acido | 1x10^-6 | 1x10^-08 |
Leche de vaca | 6.5 | Acido | 3.16x10^-7 | 3.16x10^-08 |
Leche de magnesia | 10.0 | Basico | 1x10^-10 | 1x10^-04 |
Jugo de naranja | 4.0 |Acido | 1x10^-4 | 1x10^-10 |
Solución de aspirina | 5.5 | Acido | 3.16x10^-6 | 3.16x10^-09 |
Vinagre | 4.0 | Acido | 1x10^-4 | 1x10^-10 |
| | | | |

SEGUNDA PARTE

Preparación del buffer acetato de sodio
Para preparar el buffer acetato de sodio, proceda de la siguiente manera:

1. En un vaso de precipitados de 250 mL limpio y seco, coloque 20 mL de solución acido acético 0.5 N.2. Mida el pH a temperatura ambiente y registre por escrito su valor.
R// 2.73

3. En otro vaso de precipitados de 250 mL limpio y seco vierta 20 mL de solución de acetato de sodio 0.5 N.

4. Vierta la solución de acetato de sodio en el vaso de precipitados que contiene la solución de acido acético, mida nuevamente el pH de la mezcla a temperatura ambiente y registre porescrito su valor.

5. Guarde el buffer, que acaba de preparar para posteriores ensayos.

TERCERA PARTE
Propiedades de las soluciones tampón.

A. Resistencia del agua destilada a cambios de pH
Seleccione 2 vasos precipitados, coloque en cada uno 20 mL de agua destilada, rotule con letras A y B por separado y proceda de la siguiente manera con la ayuda de un pH metro.

1. Mida...
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