Phmetria

Páginas: 3 (644 palabras) Publicado: 10 de noviembre de 2013
1) ¿Qué ecuación aplico para calcular los pH de la solución buffer formada por el acido acético y acetato de sodio?
Se utiliza la Ecuacion de Henderson –hasselbach

CH3-COOH + NaOH ⇌ CH3-COONa+ H2O
Inicial 650 50
Final 600mEq 50 mEq






2) Calcular los distintos pH aplicando la ecuación de Henderson Hasselbach a partir de todos los valores de la tabla de la pagina 4 yel pK 4,7.
pH
ml de Hac 1,0 M
ml de NaOH 1,0 M
3,6
650,0
50,0
3,8
428,0
50,0
4,0
288,0
50,0
4,2
200,0
50,0
4,4
145,0
50,0
4,6
110,0
50,0
4,8
87,7
50,0
5,0
73,8
50,0
5,265,0
50,0
5,4
59,5
50,0
5,6
56,0
50,0
5,8
53,8
50,0

HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
Inicial 650 ml 50 ml
Final 600 ml 50mEq




Porque:
N de mEq del ac = N de mEq base
650 x 150x1
Entonces
N mEq ac = 650-50 =600

pH para 428,0 ml de HAc (1M)
428,0 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 428-50 =378





pH para 288,0 ml de HAc (1M)
288,0 ml de HAc50 ml de Na OH
N mEq ac = 288-50 =238




pH para 200,0 ml de HAc (1M)
200,0 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 200-50 =150




pH para 145,0 ml de HAc (1M)
145,0 ml de HAc50 ml de Na OH
N mEq ac = 145-50 =95




pH para 110,0 ml de HAc (1M)
110,0 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 110-50 =60




pH para 87,7 ml de HAc (1M)
87,7 ml de HAc50 ml de Na OH
N mEq ac =87,7-50 =37,7




pH para 73,8 ml de HAc (1M)
73,8 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 73,8-50 =23,8




pH para 65 ml de HAc (1M)
65 ml de HAc50 ml de Na OH
N mEq ac = 65-50 =15




pH para 59,5 ml de HAc (1M)
59,5 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 59,5-50 =9,5





pH para 56,0 ml de HAc (1M)
56,0 ml de HAc50 ml de Na OH
N mEq ac = 56-50 =6




pH para 53,8 ml de HAc (1M)
53,8 ml de HAc 50 ml de Na OH
N mEq ac = 53,8-50 =3,8




3) ¿ En que se funda el método eletrometrico de la...
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