Pila daniell

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“Pila Daniell”
Objetivo: Construir una serie electroquímica.
Pila Daniell

a. La fem de las Pilas se calcula como la diferencia entreel potencial del electrodo donde se produce la Oxidación y el del electrodo donde se produce la Reducción:
f.e.m.= E Oxidación - E Reducción

Ladiferencia de potencial entre electrodos (o fem) de una pila formada por una solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) y Sulfato de Zinc (ZnSO4), dentro de lascuales se introducen sendos electrodos de Cu y Zn, la cual es conocida como Pila de Daniell. Ambas soluciones están en contacto a través de un PuenteSalino.
Si calculamos la fem entre electrodos en forma teórica (suponiendo CNPT) esta será igual a:
fem = E°Zn/Zn++ + E°Cu/Cu++
fem = 0,763v - (-0,34v)fem = 1,103 v
Vemos que durante la experiencia, al colocar el Voltímetro, la diferencia de potencial entre electrodos llegó a un valor nominal de 1,39v.
a. Esquema de la Pila:
Un pila consta de dos electrodos separados, en este caso de cobre con sus iones Cu2+ y de cinc con Zn2+.
Los doselectrodos están comunicados eléctricamente, mediante un cable conductor que tiene conectado un amperímetro para detectar el paso de corriente eléctrica.Espontáneamente el Zn cede electrones al Cu2+, de manera que se producen las semirreaciones redox:
Zn – 2 e- à Zn2+ Oxidación
Cu2+ + 2e- à Cu ReducciónEcuaciones involucradas:
Zn (s) + Cu2+ (ac) à Zn2+ (s) + Cu (s)
b. Simbología correcta de la pila:
Zn(s) | ZnSO4(aq) || CuSO4 (aq) | Cu(s)
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