Pila de limon

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  • Publicado : 6 de marzo de 2011
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Introducción
En este experimento veremos que para fabricar una pila sólo necesitas tener una especie que pueda oxidar a otra y una manera de separar las reacciones.

En este caso, aprovecharemosdos cosas muy importantes
* Los diferentes potenciales de reducción de dos metales conocidos
* El contenido normal de sales de un organismo como un limón, ya que este nos proporcionará ionesCu y Fe para hacer funcionar la pila.

Si insertas 2 metales distintos en jugo de limón o cualquier sustancia ácida, empezaran a trabajar electrodos, un metal desprenderá electrones y el otro losconcentrará (cual hace cada cosa depende de las propiedades de cada metal), es decir que el acido del limón se disocia en iones positivos y negativos, y al igual que la sal común en el agua, hacenposible la conducción de cargas eléctricas de modo que por la diferencia de cargas en cada metal se puede producir una reacción electroquímica.
En el ánodo, el cinc es oxidado:

Zn → Zn2+ + 2 e-
En elcátodo, se reduce el hidrógeno:

2H++ 2e- → H2
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
Material

* 4 Limones
* Cables
* 4 Placas de cobre
* 1 Cuchillo
* Caimanes oClips
* 4 placas de cinc
* Un multímetro

Las placas se pueden sustituir por otro tipo de metales, uno debe de ser más reductor y el otro más oxidante de acuerdo con la siguiente graficaque represente la actividad electroquímica de algunos elementos que podrían servir para el experimento.

Procedimiento

1.- Cortar dos líneas rectas al limón con el cuchillo, la línea recta debe deser aproximadamente del tamaño de las placas (es recomendable de 2 cm a 3 cm).

2.-Colocar las placas de los 2 metales diferentes sobre las líneas cortadas en el anterior pasó.

3.-Colocar losclips o caimanes en los extremos de las placas (1 por cada placa)

4.- Repetir el paso 1,2 y 3 en los 4 limones.

5.- Colocar un cable que pase por las placas que tienen el metal más oxidante (en...
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