Pila

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN METALURGIAINFORME N°3
“Fundamentos de la pila Galvánica”


Fecha: 25/05/2011.


1. Introducción.

Las celdas galvánicas son dispositivos para generar electricidad a través de una reacciónredox espontánea. Por lo general, una reacción redox ocurre cuando un agente oxidante está en contacto con un agente reductor un ejemplo es poner una lámina de zinc metálico en contacto con un asolución de sulfato de cobre, el Zn se oxida a Zn2+ y el Cu2+ se reduce a Cu (cobre metálico). La trasferencia de electrones ocurre directamente en la interfaz del electrodo desde el agente reductorhasta el agente oxidante. Al separar las semireacciones se puede tener un flujo de electrones medible.
En la presente experiencia de laboratorio se construyó la pila de Daniell. La cualconsiste en tener dos recipientes uno con una solución de sulfato de zinc e inmersa en ella una lámina de zinc, y por otro lado una solución de sulfato de Cobre y en ella inmersa una lámina de cobre,estos dos recipientes a su vez están unidos por un conductor iónico llamado puente salino, además para tener el flujo de electrones medible deben haber conductores que me permitan el paso deelectrones que puedo medir con el voltímetro.

Imagen 1.1. Pila de Daniell

Reacciones electroquímicas de la pila de daniell:

Cu2+ + 2e- Cu0 E = 0,334 VENH
Zn2+ + 2e- Zn0E = -0,762 VENH

Cu2+ + 2e- Cu0 E = 0,334 VENH
Zn0 Zn2+ + 2e- E = 0,762 VENH +
Reacción global: Cu2+ + Zn0 Cu0 + Zn2+ ΔE = 1,1 V

2.Objetivos.

* Estudiar las variables que influyen en el funcionamiento de la pila Galvánica.

3. Procedimiento experimental.

4.1. Preparar soluciones de 0,1 molar de Cu2+ y Zn2+,...