Pilas

2. CELDA GALVÁNICALas pilas o celdas galvánicas son dispositivosexperimentales que producen corriente eléctrica continuaa partir de reacciones redox espontáneas, en otraspalabras consiste en elestudio de la conversión de laenergía química en energía eléctrica. 2
3. ¿Cómo funciona una celda galvánica?Una celda galvánica esta formada por dossemiceldas. Generalmente, una semicelda estaformada porun electrodo o lámina de un metalsumergido en una solución salina del mismo metal.En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones,mientras que en la semicelda catódica ocurren lasreducciones. Elelectrodo anódico, conduce loselectrones que son liberados en la reacción deoxidación, hacia los conductores metálicos. Estosconductores eléctricos conducen los electrones y losllevan hasta el electrodocatódico; los electronesentran así a la semicelda catódica produciéndose enella la reducción.Ejemplo: La Pila de Daniell 3
4. Pila de Daniell Voltímetro Ánodo Cátodooxidación de zinc de cobre Reducciónánodo Puente cátodo salino Tapones de algodón Solución Solución de ZnSO4 de CuSO4 Reacción redox espontánea El Zinc se oxida El Cu2+ se reduce a Zn2+ en el ánodo a Cu en el cátodo Zn(s)→ Zn2+(ac) +2e- Cu2+(ac) +2e- → Cu(s) Reacción neta Zn(s) + Cu2+ (ac) → Zn2+(ac) + Cu(s)
5. Puente salinoUn puente salino se compone de un tubo en formade "U" que contiene una solución muy concentradade unelectrólito, (por ejemplo: NaNO3(ac), NH4NO3(ac),NaCl(ac), KNO3(ac), entre otros) cuyos iones noreaccionan con los otros iones de la celda ni con elmaterial de los electrodos.El puente salino cumple lassiguientes funciones:üPermite el contacto eléctrico entre las dossemiceldas.üEvita que se mezclen las dos soluciones.üMantiene la neutralidad eléctrica en cadasemicelda. 5
6. Recuerda que:ØLa oxidaciónse produce en el ánodo y lareducción en el cátodo.ØLos electrones fluyen espontáneamente desde elánodo negativo hacia el cátodo positivo.ØEl circuito eléctrico se completa por el movimientode los...