Piles electroquimiques

PILES ELECTROQUÍMIQUES.
Objectiu: Muntar piles Daniell corresponents a diverses reaccions redox i mesurar la força electromotriu.
Fonament teòric: La pila de Daniell està formada per dos elèctrodesmetàl•lics submergits en dissolucions que contenen els respectius ions. Les dues dissolucions estan separades per un pont salí, que conté un electròlit inert, és a dir que no reacciona amb cap de lesdues dissolucions que formen la pila. L’electròlit del pon salí pot ser: clorur de potassi, nitrat de potassi, nitrat d’amoni o clorur d’amoni, que són sals amb ions d’igual mobilitat.
Material,productes i equipament:
- Material de laboratori: vas de precipitats, tub d’assaig, ganivet,tisores.
- Voltímetre digital i cables de connexió
- Productes: diferents dissolucions de concentració 1M idissolució saturada per fer el pont salí.
- Tires de metalls
- Tires de paper de filtre
- Paper de vidre
- Comptagotes o pipetes Pasteur.
Procediments:
a) Pila de Daniell utilitzant com aelèctrodes una tira de zinc i una tira de coure.
1. En un vas de precipitats es posa una mica de dissolució de sulfat de coure II ( CuSO4 )de concentració 1M, que és una dissolució d’un color blau elèctrici en un altre vas de precipitats es posa la mateixa quantitat de sulfat de zinc (ZnSO4).
2. S’agafen tres tires de paper de filtre i es va una trena amb elles. S’introdueixen dins una solució declorur de potassi ( KCl) i es deixa que s’impregnin bé, faran de pont salí. Primer ens vam equivocar i vam mullar la trena de paper de filtre amb iodur de potassi (KI) i va reaccionar amb la solució desulfat de coure II formant un color verd marronós.
3. A continuació amb el paper de vidre es netegen bé els elèctrodes de coure i de zinc i s’introdueix cada un dins la seva solució corresponent.L’elèctrode de coure s’introduirà dins la solució de sulfat de coure II i l’elèctrode de zinc dins la solució de sulfat de zinc.
4. Es posa una punta de la trena de paper de filtre impregnada amb KCl...