Plan de inorganica

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UNIVERSIDAD

NACIONAL AUTONOHA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
DIVISION DE CIEIlCIAS QUIIUCO

DE CUAUTITLAN
BIOLOGICAS

DEPilRTAHEIlTODE CIENCIAS QUIMICAS

~

•,

LICENCIATURA

Etl QUIMICA

PROGRAHA DE: QUIMICA
ORGANO

INTERNO

INDUSTRIAL

INORGANICA

QUE

COORD INA

I
EL

PROGRAMA

DE

LA

ASIGIIATURA:
SECCION DE QUIMICA

CAMCTERINORG~lICA

DE LA ASIGNATURA:

UBICACION

SEMESTRE:

OBLIGATORIA

NUflERO DE HORAS

No. DE CREDITOS

TIPO
T

L

4

o

2

T

10

TEORIA
CLAVE

L = LABORATORIOS
o

DISCUSION.

SEflINARIO

PROBLEMAS,

TALLER, ETC.

157

OBJETIVOS

GENERALES

Familiarizar
de

que

la

a1

eetudiante
Conocer

Quimica.

existen

Introducir

DE APRENDIZAJE:en Quimica

en
los

a1

lenguaje

diferentes

Y simbologla
tipoa

de

uni6n

Inorganica.

al eetudiante

sabre

Y

estructura

propiedadea
el

comprender

r

y
inorgAnicoe
s61idos
los
de
comportamiento de acidoB y bases y do los ha16genoe .

••
I. UNlOAD:

Enlaces

OBJETIVO:

Conocer

(10 h)

Covalentea.

diferentes

teorias

diferentesCONTENIDO

las

covalentes,

enlaces

los

sabre

simple

miamos

y

aplicacionss.

I.l~nterpretaci6n

los

de

los

sus

enlaces

covalentes.
1.2

vCovalencia

enlace

a

coordinada

coordinado.
1.3

Rcsonancia

1.4

Tratamiento

teorico uni6n

valencia

del

enlace covalente
1. 4.1

Teoria

1. 4.2

Teoria
enlace

Formaaa

Pauling-Slater

del

de valencia.

Enlaces multiples

1.4.3
1.5

Heitler-London

las

de

simples

de

de Pauli y

1a

moleculas

Hibridizaci6n.
1.6

El principie

de excluai6n
de

predicci6n

las

formas

de

del

las

enlace

moleculas.
1.7

Aproximaciones.
1.7.1

Repreeentaci6n
moleculae

1. 7.2

Repreecntaci6n
simples

158paramagneticae.
de

adecuadaa.

estructuraa

en

aplicacionee.

1.7.3

Teoria

1.8

Otraa

del orbital

molecular

(teoria

de

flund-l1u
lliken) •
1.8.1

lineales

1.8.2
1.9

Moleculae
Moleculas

planas

Electronegatividad.

i6nicas

t

•,

parcialmente

Caracterlsticas

1.9.1

en compuestos

predicci6n

del

la

para

Fajande

RegIa

I. 9.2

covalentes

carticter

no

polar relativo.
l.l0

enlaces

en

debiles

Interaccionea
covalaotea.

Interaccion dipolo instantaneo

1.10.1

-dipolo

inducido.

!nteracciones

1.10.2.

cido

0

I6n-dipolo

dipolo-dipolo

inducido.

Ion-dipolo

!nteracciones

1.10.3

indu-

y

dipolo-dipolo.
1.11 Radio at6mico en compueatosRadio Van Der Waals.

1.11.1

II UNlOAD: Enlaces

..

OBJETIVO:

(10 h)

ionicos.

Introducir

a1 estudiante

propiedades
i6nicoa

covalentee.

de

las

a1 eetudio

substancias

Y a1 conocimiento

de

con

de las

algunaa

enlaces

eatructuras

cristalinas.

CONTENIDO:

11.1

Estructuraa

I1.2

Algunas

comunea

de

loa

crietaleei6nicos.
propiedadee

las substanciaa
11.3

Radio

i6nicoB.

Radio univalente

EfectOB

de

de Pauling

Radio cristalino

I!. 3.2

159

con enlaces

ionica.

II.3.1

11.4

caracteriaticae

de pauling

la relaci6n

de

radios.

de

.

11.5 Energra de crietaliz8ci6n
II. 5.1

El ciclo de Born-Haber

II. 5. 2

Compuestos oxigenados

de

lOBmeta lea alcalinoso
11.6

de lae estructuras

Desviaciones

i6nicaa

simples.
discontinuas.

IL?
f

Estructuras

ILB

Solubilidad

"

de

con

substancias

enlaces

i6nicoB.
complejoB.

criatales

i6nicos

11.9.1

Regla de Pauling.

11.9.2

11.9

Eetructurae

de

silicatos.

silicatos.

11.10

(10 h)

III. UNlDAD: Enlaces de Hidr6geno...
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