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BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ÁREA DE FISICOQUÍMICA

LICENCIATURA EN FARMACIA

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II

NÚMERO DE EQUIPO: 2

NOMBRE DE LOS MIEMBROS DEL EQUIPO:

HERNANDEZ JIMENEZ WINSTON
TOLEDO VIGUERAS ESTEFANI

NOMBRE DEL PROFESOR

Dr. MARIO GONZALEZ PEREA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

09 DE NOVIEMBRE DEL 2010FECHA DE ENTREGA DEL REPORTE

07 DE DICIEMBRE DEL 2010

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Laboratorio de Fisicoquímica II

PRÁCTICA 6: ADSORCION DE ACIDO OXALICO SOBRE CARBON ACTIVADO.

OBJETIVOS:

* Obtener una isoterma de adsorción cualitativa tipo 1.
* Realizar el tratamiento cuantitativo de los datos experimentales y explicar queisoterma de adsorción cuantitativa los describen adecuadamente (Langmuir o Freundlich).
* Determinar la superficie específica del adsorbente.
INTRODUCCIÓN:

Actualmente existen bases suficientes que ayudan para suponer que el fenómeno de adsorción se debe a la insaturación del campo de fuerzas de la superficie del adsorbente, es decir, esta dado por la existencia de un exceso de energía libre enla superficie del adsorbente.

El grado relativo de insaturación de la superficie y las condiciones en las que se efectua el proceso de adsorción ayudan a determinar el tipo de enlace que se produce entre la partícula adsorbida y la superficie.

Por lo tanto se originan dos tipos de adsorción, la cual puede ser física o química dependiendo de la magnitud de los calores de adsorción.

Aldeterminar la cantidad de sustancia adsorbida se necesita encontrar experimentalmente la presión o concentración del adsorbato previamente y posteriormente del proceso.

Por lo tanto se define a la cantidad de sustancia adsorbida como un exceso en moles del adsorbente sobre la capa superficial, relacionada a un cm2 ó a un gramo de adsorbente “a”. Por consiguiente las unidades de adsorción serán:molcm2 ó molg .

La variación de la cantidad de sustancia adsorbida en función de la presión o de la concentración en equilibrio a una temperatura constante se le llama “Isoterma de adsorción”.

Existen diferentes tipos de isotermas de adsorción cualitativas:

Isoterma de adsorción de Langmuir en su forma original

Isoterma de adsorción de Langmuir de forma lineal

La isoterma deadsorción de Langmuir se ha convertido en una de las ecuaciones mas conocidas en la teoría de adsorción, teorica y experimentalmente es de las mejor fundamentadas. Su expresion matemática en su forma lineal es:

Ceqa=1amCeq+1amK

Donde:

P = Presión de equilibrio (en el caso de soluciones será la concentración)
K = Constante que caracteriza al proceso como un todo (constante de adsorción)a = Cantidad de sustancia adsorbida
am = Cantidad de sustancia adsorbida correspondiente a la cobertura compacta de la superficie y se le conoce como “capacidad de la monocapa”

La isoterma de adsorción de Langmuir se cumple a presiones o concentraciones relativamente pequeñas.
La isoterma de adsorción de Freundlich en su forma matematica original es:

θ=KC1n
Donde:

 = Grado decobertura
C y n = Constantes que dependen de la temperatura

La isoterma de adsorción de Freundlich tiene como expresion matemática en su forma lineal:
logθ=logK+1nlogCeq

De forma experimental se ha encontrado que al aumentar la presión se alcanza rápidamente el estado de saturación y la presió ó saturación no influye en  y por eso la isoterma de Freundlich, se utiliza comunmente para grados decobertura moderados.

Para determinar el cumplimiento o no de una isoterma se grafican las coordenadas en su forma lineal de la ecuación correspondiente.

La superficie específica de un adsorbente, se define como la superficie que corresponde a un gramo de adsorbente m2g y puede determinarse por medio de la Teoría monomolecular de Langmuir:

S=amWmNA
Donde:

am = capacidad de monocapa...
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