¿Por qué h2o y por qué h2o2?
Páginas: 5 (1003 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2012
¿Por qué H2O y por qué H2O2?
la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia(1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
la etimología de la palabra "valencia" proviene de 1465, significando "extracto, preparación", del latín valentia "fuerza, capacidad", y el significado químico refiriéndose al "poder combinante de un elemento" estáregistrado desde 1884, del alemán valenz.[1]
en 1789, william higgins publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de enlaces de valencia.[2] si, por ejemplo, de acuerdo a higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y de modo similarpara las otras combinaciones de partículas últimas: estas son las de la tabla periódica.
tipos de valencia
valencia positiva máxima:
es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. este número coincide con el grupo de la tabla periódica al cual pertenece. por ejemplo: el cloro (cl) es del grupo vii a en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.valencia negativa:
es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.
por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entoncessu valencia negativa será -1.
la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia(1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
estado de oxidación
en química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. los estados deoxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
el átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. en el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones,lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.
cuando un átomo -a- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. por otro lado, cuando un átomo -b- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo a cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de3+. en este ejemplo podemos deducir que los átomos a y b pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos. la regla del octeto y del dueto puede ser satisfecha compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (iones poliatómicos).
los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que...
la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia(1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
la etimología de la palabra "valencia" proviene de 1465, significando "extracto, preparación", del latín valentia "fuerza, capacidad", y el significado químico refiriéndose al "poder combinante de un elemento" estáregistrado desde 1884, del alemán valenz.[1]
en 1789, william higgins publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de enlaces de valencia.[2] si, por ejemplo, de acuerdo a higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y de modo similarpara las otras combinaciones de partículas últimas: estas son las de la tabla periódica.
tipos de valencia
valencia positiva máxima:
es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. este número coincide con el grupo de la tabla periódica al cual pertenece. por ejemplo: el cloro (cl) es del grupo vii a en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.valencia negativa:
es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.
por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entoncessu valencia negativa será -1.
la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia(1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
estado de oxidación
en química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. los estados deoxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
el átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. en el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones,lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.
cuando un átomo -a- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. por otro lado, cuando un átomo -b- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo a cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de3+. en este ejemplo podemos deducir que los átomos a y b pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos. la regla del octeto y del dueto puede ser satisfecha compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (iones poliatómicos).
los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que...
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