Portafolio de evidencias Fisica 2 modulo 3





Introducción: al suministrar calor a las sustancias estas responden de diferente manera, todas aumentan su temperatura y como recordaras, una consecuencia de eso es que las sustancias aumentan su dimensión
Por ejemplo si tenemos hielo y lo dejamos afuera del refrigerador, aumenta su temperatura y, si lo dejamos mucho tiempo afuera veremos como se hace liquido..

Estos fenomenmosocurren cuando se suministra calor











Reporte de actividades
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad deenergía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K latemperatura de una determinada cantidad de una sustancia,(usando el SI).[] Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema;por ello, es característica de un cuerpo o sistemaparticular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidadcalorífica depende además de la temperatura y de la presión.
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva quese refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenarcalor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de lassustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.


4 leyes de este tema
Ley de boyle mariotte
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución:Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm

Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380mm de Hg, si la temperatura permanece constante? 
Si algo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre estaran en proceso isotérmico, es decir a temperatura constante. Ahora vamos a a resolver elproblema colocando datos:

V1 = Volumen Inicial ---> 3.5 L
P1 = Presión Inicial ---> 760 mm de Hg
V2 = Volumen Final ---> Incógnita en Litros
P2 = Presión Final ---> 380 mm de Hg




Ley de charles
1. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros. 

V1= 3.5 Lt 
T1= 60 K 
V2= 6.5 Lt T2= 

V1/T1 =V2/T2 

T2= V2 x T1/V1 
T2= 6.5 Lt x 60 K/3.5 Lt= 111.42 K 



2. Inflas un globo con 950 ml de aire a 295K. Si calientas el aire a 310 K, el volumen seria 

V1= 950 ml= 9.5 Lt 
T1= 295 K 
V2= 
T2= 310 K 

950 ml x 1 Lt/ 1000 ml= 9.5 Lt 

V1/T1 =V2/T2 

V2 =V1 x T2/T1 
V2= 9.5 Lt x 310 K/ 295 K= 9.98 Lt 



3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas esde 200 cm3 a la temperatura de 20K. Calcula el volumen a 90K si la presión permanece constante. 

V1= 200 cm3= 2 Lt 
T1= 20 K 
V2= 
T2= 90 K 

200 cm3 x 1 Lt/ 100 cm3= 2 Lt 

V1/T1 =V2/T2 

V2 =V1 x T2/T1 
V2= 2 Lt x 90 K/ 20 K= 9Lt 



4. Si el volumen del aire de una habitación a 10K es de 900 litros. Cuanto aire escapara de la habitación si se calienta hasta 30K. 

V1= 900...