Portafolio de quimica

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ACTIVIDAD 1.1 REPRESENTACION SIMBOLICA DE CAMBIOS QUIMICOS.

PREGUNTAS DE REPASO 2.
2¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?R= Mol o molécula
3¿En una ecuación química balanceada?
R= a) Los átomos se conservan (Si).
b) Las moléculas se conservan. (No)
c) Los moles se conservan. (No)

EJERCICIOS EN PARES
A) 2H2O 2H2+ O2
B) CR2H4O2 + KO 4 CH3 CO2 +H2O
C) Al3 + Cu So4 Cu +Al3 (So42-) 3
D) 2Al + 3Cu SO4 3Cu +Al3 (So42-) 3

EJERCICIOS ADICIONALES.
27- Suponga que es una ecuación balanceada.
A) ¿Cuántosátomos de aluminio representan? R= 2 Átomos
B) ¿Cuantos átomos de azufre representan? R= 3 Átomos
C) ¿Cuantos átomos de oxigeno representan? R= 4 átomos
D) ¿Cuántos átomos representan en total? R= 9átomos
28- Menciona 2 datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química? R= Los productos y reactivos deben estar balanceada.

ACTIVIDAD 1.2 EVIDENCIAS DE REACCIONESQUIMICAS.

REACTIVOS PRODUCTO EVIDENCIA TIPO DE REACCCION
Na + H2O NaOH+H2 Salió humo blanco. Produjo gas. Desplazamiento Simple.
Mg Mg Hizo burbujas Síntesis
Ag No3 AgNo3 Se prendió la laminitaDesplazamiento Simple.
Bacl2 + Na2So4 BaclNaSo4 Se cambio a color blanco. Doble Desplazamiento
Ki Ki Se puso amarillo. Síntesis




ACTIVIDAD 2.1 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.PREGUNTAS DE REPASO
4) Diferencia entre reacción endotérmica y exotérmica.
La endotérmica necesita de energía para hacer que los reactantes se transformen en productos, pero una exotérmicaproduce energía en forma de calor al producirse la reacción.
EJERCICIOS EN PARES
3) Balancee las siguientes ecuaciones
A) H2+ O2 H2 O 2 H2 + O2 ® 2 H2O
B) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4CaSO4+ 2 HF
C) H2 SO4 + NaCl + MnO2 ® H2O + NaHSO4 + MnSO4 + Cl2
D) Al + HNO3 -> Al (NO3)3 + NO + H2O
ACTIVIDAD 2.2 EL CALOR EN LAS REACCIONES QUIMICAS.
1- Reúnete con un compañero y analicen la...
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