Portafolio para Ciencias II (Secundaria) Bloque 4


Portafolio
De Ciencias
Bloque 4


Contenidos:

1.- ideas previas.

2.- Desarrollo y proceso histórico del modelo atómico.

3.- Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.

4.- Corriente y resistencia eléctrica: materiales conductores y aislantes.

5.- Descubrimiento de la inducción electromagnética.

6.- Composición y descomposición de la luzblanca.

7.- Características del espectro electromagnético: Longitud de onda, frecuencia y su relación con la energía

8.- Manifestaciones de la energía eléctrica y electromagnética

9.- Aprovechamiento de la energía: beneficios y riesgos en la naturaleza y sociedad



1.- Ideas previas

-Explica por qué con una lupa se puede incendiar una hoja seca:
Porque la lente de la lupaamplifica la luz y su energía y la centra a un pequeño punto donde se concentra todo.

-¿Por qué cuando se combina la lluvia con el Sol se aprecia un arco iris?
Por el fenómeno de la descomposición de la luz, las gotas reflejan y descomponen la luz en todos los colores que la componen.

-En los Polos se puede apreciar espectáculos llamados Aurora Boreal y Aurora Austral, ¿a qué se deben?
Porque laluz solar se refleja en los hielos y aguas polares, causado por la reflexión de la luz y actúa también el magnetismo.

-¿Por qué cuando un rehilete de colores se mueve con gran rapidez se ve blanco?
Debido a que se combinan los colores y sus respectivas luces y brillos y se tornan a blanco.

-Realiza un diagrama sobre lo que sucede a la luz del Sol cuando caen las gotas de lluvia para que seforme un arco iris.



2.- Desarrollo y proceso histórico del modelo atómico

Orígenes de la teoría atómica:
Aproximadamente, en 450 a.C, Leucipo fue el primero que pensó en dividir la materia hasta obtener una partícula tan pequeña que no pudiera dividirse más.
Demócrito enseñaba que todo puede dividirse en partículas pequeñísimas y fue el primero en utilizarla palabra átomo, vocablo griego que significa indivisible.
Empédocles planteaba que toda la materia que existía estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Mucho tiempo después, Robert Boyle utilizó por primera vez el concepto de elemento; demostró que aun en forma experimental algunas sustancias no podían ser descompuestas en algo más simples que ellas.


Desarrollo:
Aprincipios del siglo XIX, el químico inglés John Dalton desarrolló el primer modelo atómico que tuvo sus fundamentos en la ley de la conservación de la materia
Su modelo fue notable, se considera como el primer modelo de tipo científico y base para el avance de la ciencia en el conocimiento de la energía.
En 1897, Joseph John Thomson descubrió los electrones. Esto significó determinar que un átomoera divisible porque contenía partículas más pequeñas, que incluían a protones, neutrones y electrones. Thomson y su equipo de científicos pensaba que estaban mezcladas como los ingredientes de un pastel de pasas.
En 1911, el científico neozelandés Ernest Rutherford realizó un experimento en cual comprendió que la mayor parte del átomo está constituido por espacios vacíos y que la mayoría de sumasa se concentra en el núcleo.
En 1913, Niels Bohr propuso el modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas giran alrededor del Sol. El modelo de Bohr presenta un número limitado de órbitas o niveles de energía.
En 1932, el físico inglés James Chadwick descubrió la existencia del neutrón, cuando comprobó que los núcleos de berilio podían emitir partículas sin cargaeléctrica, cuya masa es semejante a la del protón.

El modelo atómico actual surge alrededor de 1935. Este modelo retoma la propuesta de Bohr, con algunos agregados de la física cuántica:
-La energía de los electrones sólo tiene valor determinado, llamado cuanto de energía y no se puede obtener en ningún otro.
-Los electrones no giran en órbitas circulares definidas, sino que se mueven en...