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Explica la “regla de Hund”
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos,es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espinesopuestos o anti paralelos).
Explica el “principio de edificación progresiva”
Se le conoce también como regla de auf-bau.
Este principio también se conoce como regla de diagonales el cual estableceque al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón ocupara el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo poli electrónicoel orden de llenado de orbitales se podrá determinar por la siguiente figura siguiendo las líneas diagonales:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.
¿Qué es la configuraciónelectrónica?
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capaselectrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizado.
Explica las “reglas de octeto”
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entrelos átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo,y de las fuerzas intermoleculares.
¿Qué es el electrón diferencial?
Se llama electrón diferencial, al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente. Dicho de otra forma, al último e-de un átomo.
¿Qué son los electrones de valencia?
Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse...
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