Post-laboratorio

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UNIVERSIDAD REY JUAN CARLOS Escuela Superior de Ciencias Experimentales y Tecnología 1º curso del Grado en Ciencias Experimentales Javier Martínez Jiménez y Mª Lourd Martínez Fernández-Getino Lourdes Convocatoria del 13, 14 y 15 de Febrero de 2012

INDICE
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES…………………………….3 DETERMINACION DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE……………………………………….…..7 FILTRACIÓN DEPRECIPITADOS……………………………………………………………….…..8 REACCIONES REDOX……………………………………………………………………………….…14

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES

Antes de determinar la acidez del vinagre es necesario estandarizar las disoluciones preparadas con dicho fin. En este caso, se procede a preparar una disolución 0.1M de NaOH y otra 0.2M de HCl, además de una disolución 0.05M de hidrogenoftalato de potasio(KHF). En primer lugar se prepara la disolución 0.1M de NaOH. Para ello se debe calcular la cantidad de dicha base necesaria para un volumen de 250 ml:

M=

( ( )

)

n= M*V=0.1M*0.25L=0.025 mol NaOH m=n*M=0.025mol*(16+1+23)u= 1 g NaOH

n=

Se pesa 1 g de sosa sobre un vidrio de reloj en una alanza analítica y se arrastra el soluto sólido hasta un vaso de precipitados de 100 mL, con laayuda de agua destilada desde un frasco lavador para evitar pérdida de soluto. Se añade aproximadamente la mitad del volumen deseado. A continuación se agita la disolución con una varilla de vidrio hasta que el NaOH esté bien disuelto. Posteriormente se transfiere el contenido del vaso a un matraz aforado de 250 mL con un embudo cónico que pase la marca de enrasado con la ayuda de la varilla devidrio para dirigir el flujo de líquido hacia el interior del embudo. Se llena el matraz aforado hasta la mitad y se agita para homogeneizar el contenido. Se adiciona nuevamente agua destilada y se agita, repitiendo el proceso varias veces hasta llegar prácticamente a la marca de enrase. Dejar reposar la disolución al menos un minuto. Con una pipeta Pasteur acabar de enrasar (haciendo coincidir laparte ventral del menisco con la línea de graduación del matraz aforado) observando la marca en línea recta con los ojos para evitar el error de paralaje. Tapar el matraz y darle la vuelta varias veces.

En el caso del ácido, se vierte una pequeña cantidad de HCl comercial en un vaso de precipitados del cual se pipeteará. Para calcular el volumen de HCl necesario:
M=
( ( ) )n=M*V=0.2M*0.1L=0.02 mol HCl m=n*M=0.02mol*(35.5+1)u=0.73 g HCl

n=

La concentración de HCl es del 37%, y posee una densidad de 1.8g/cm3. Con estos datos se calcula el volumen necesario: mdisolucion= d=
. ∗

= 1.97 g de disolución de HCl

V=

. . /

= 1.664 cm3 = 1.664 mL de HCl comercial

Se cogen 1.624 mL de HCl comercial con una pipeta y, con la ayuda de un embudo, terminar de llenar elmatraz aforado de 10 mL vertiendo dicha cantidad en su interior. Enrasar con una pipeta Pasteur, tapar e lmatraz y agitar con cuidado para homogeneizar el contenido.

Por último, se prepara la disolución 0.05M del patrón químico, en nuestro caso, KHF, para un matraz aforado de 100 mL.

M=

( ( )

)

n = M * V = 0.05 M * 0.1 L = 0.005 mol KHF m = n * M = 0.005 mol * 204.22 u = 1.0211 gKHF

n=

Se pesa esta cantidad de hidrogenoftalato en una balanza analítica de precisión y con el nuevo peso (1.110 g) se calcula la molaridad real. n= M= =
( ( ) . . )

= 0.00543 mol KHF
. .

=

= 0.0543 M KHF

Esta disolución se prepara siguiendo el mismo procedimiento que en el caso de NaOH: verter dicha cantidad de hidrogenoftalato en un vaso de precipitados y añadir aguadestilada hasta la mitad del volumen deseado. Remover con una varilla de vidrio y traspasar la disolución a un matraz aforado. Acabar de llenar el matraz y enrasar con una pipeta Pasteur. Tapar y agitar la disolución. El resultado final debe ser el siguiente:

Una vez preparadas las tres disoluciones, procedemos a su valoración. Antes de comenzar este proceso se deben limpiar bien los materiales para...
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