Postulado de la teoría cinetica molecular
1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir unsólido ó evaporar un líquido.
3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global
Diferencias entre solidos , liquidos y gases
.- Los gases constan de moléculas discretas
Las moléculasindividuales son muy pequeñas y
Las moléculas están separadas a distancias muy grandes comparadas con su tamaño.
2.- Las moléculas están en movimiento continúo
Este movimiento es en todas direcciones al azar
Este movimiento es en línea recta.
En este movimiento las velocidades de las moléculas es diferente una de otra
3.- La colisión de moléculas gaseosas con las paredes del recipiente sonelásticas.
La energía total se conserva durante la colisión, es decir, no hay pérdida ni ganancia neta
de energía.
(Líquidos)
1.La materia consta de moléculas discretas
2.Las moléculas individuales son muy pequeñas.
3.La unión y separación de las moléculas esta en relación de su distancia y su tamaño.

SÓLIDO | LÍQUIDO | GAS |
| | |
* Masa constante * Volumen constante *Forma constante | * Masa constante * Volumen constante * Forma variable | * Masa constante * Volumen variable * Forma variable |

GASES REALES
Las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento [continua]

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