Postulados de bohr

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Fundamentos de Química Teórica

POSTULADOS DE BOHR
Los postulados de Bohr aparecen como una forma de explicar las evidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de los conocimientosque se tenían después de la aceptación de la cuantización en el micromundo pero antes de la formalización de la mecánica cuántica: 1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededordel núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica. 2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánicaclásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ. 3. Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradiaenergía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante. 4. Si un electrón que inicialmente se mueve enuna órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. Lafrecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef) dividida por la constante de Planck h.

© Reservados todos los derechos de reproducción. Luis A. Montero Cabrera, Universidad de LaHabana, Cuba, 2003.

Fundamentos de Química Teórica

Los postulados de Bohr son empíricos y solo se verifican sus consecuencias con hechos experimentales, como los espectros atómicos. A partir deconsideraciones clásicas, pero considerando la cuantización del momento angular se puede expresar la energía de un electrón en una órbita de Bohr: mZ 2 e 4 1 E=− (4πε 0 )2 2 n 2 Como se puede observar,la energía en este caso está cuantizada por valores de n = 1, 2, 3, ...

© Reservados todos los derechos de reproducción. Luis A. Montero Cabrera, Universidad de La Habana, Cuba, 2003....
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