postulados de la teoria de dalton

POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos permanecen sindivisión, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.






























MODELOS ATOMICOS

AUTOR
CONCEPTOS BASICOS
MODELO ATOMICO
Joseph John Thomson(1856-1940)
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen loselectrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Ernest Rutherford
(1871-1937)
Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza,formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Niels Bohr
(1885-1962)
El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
El electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidaspor los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · v


modelo atómico actual Schrödinger y Heixsenberg
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta queusándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales. De este modelo sólo diremos que 
no
 se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad deencontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.


PRICIPALES PROPIEDADESDEL ATOMO
Masa atómica:
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus átomos medida enunidades de masa atómica, se representa con los símbolos ‘u’ o ‘uma’. La unidad demasa atómica equivale a 1,66·10-27kg; es decir, 0,00000000000000000000000000166kg. Equivale a la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12.Si un elemento tiene varios isótopos, el valor que se toma como masaatómica es el promedio de las masas de los isótopos según su abundancia en la naturaleza.

Los Isótopos:
Los isótopos, (del griego: σος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica (A). Los átomos que son isótopos entre síson los que tienen igual número...