Potencial de hidrogeno - ph

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pH POTENCIAL DE HIDRÓGENO
Es el logaritmo negativo de la concentración de protones hidrógeno que existen en una determinada solución. Expresada en símbolos es:
    
El pH sirve para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. Para ellos se tiene en cuenta lo siguiente:
Ácido Neutro Básico
     
|
  |   |
0 7 14

7
14

0

Debido a que el pH solo es unamanera de expresar la concentración de los iones hidrógeno, las soluciones ácidas y básicas, a 25º C, pueden identificarse por sus valores de pH, como sigue:
Soluciones  Ácidas   [H+] >1.10-7 M, pH<7   
Soluciones  Neutras  [H+] = 1.10-7 M, ph=7   
Soluciones Básico. [H+] < 1.10-7 M, pH>7
Ejemplos de pH de algunas sustancias
     Ácido clorhídrico 1 M – pH 0
     Jugo gástrico – pH 1     Jugo de limón – pH 2
     Vinagre – pH 3
     Jugo de naranja – pH 4
     Cerveza – pH 5
     Leche – pH 6
     Agua pura – pH 7
     Sangre – pH 8
     Agua jabonosa – pH 9
     Leche de magnesia – pH 10
     Agua de cal – pH 11
     Amoníaco – pH 12

El POH (potencial de oxidrilo)
El pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones oxidrilos de una determinadasolución:
Como el pOH = 14 – pH
Soluciones  Ácidas   [H+] >1.10-7 M, pH<7, por lo tanto el pOH>7   
Soluciones  Neutras  [H+] = 1.10-7 M, pH=7 por lo tanto el pOH=7   
Soluciones Básico. [H+] < 1.10-7 M, pH>7 por lo tanto el pOH<7   
Principales Fórmulas para la resolución de situaciones problemáticas

Aclaración: en el segundo módulo del curso se desarrollaran situacionesproblemáticas, para la aplicación de los contenidos aprendidos en este curso

Un indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de losindicadores más antiguos es el tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida), un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en unintervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. Los indicadores pueden ser naturales o artificiales.
En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico:
Nombre de la Sustancia | Intervalo de pH | Color del Ácido |Color de La Base |
Azul de bromofenol | 3,0 - 4,6 | Amarillo | Púrpura |
Anaranjado de metilo | 3.1-4.4 | Rojo | Amarillo |
Rojo de metilo | 4.2-6.2 | Rojo | Amarillo |
Azul de bromotimol | 6.0-7.6 | Amarillo | Azul |
Tornasol | 5.8-8.0 | Rojo | Azul |
Fenolftaleína | 8.0-9.8 | Incoloro | Rojo – Violeta |
Amarillo de alizarina | 10.1-12.0 | | |

El pH influye en el suelo osustrato en varios aspectos, pero el más significativo es la disponibilidad de nutrientes. Es decir, la influencia del pH en la mayor o menor cantidad de nutrientes (fósforo, potasio, hierro, cobre, boro) que hay en un suelo para que lo puedan tomar las raíces de las plantas, por ejemplo, en un suelo puede haber mucho fósforo, en forma de fosfatos, pero si no son solubles, a la planta no le sirve ennada, ya que la misma no lo puede absorber. Pues el pH influye en la solubilidad del fósforo y de los demás minerales, y siguiendo con el ejemplo, en los suelos alcalinos, hay una parte de fósforo insolubilizado y en estos suelos existe mayor riesgo de  carencias  que uno que sea ácido o neutro.
Los extremos pueden ocasionar o provocar escasez de unos u otros nutrientes, provocando que las...
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