Potencial estandar de reduccion

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  • Publicado : 28 de noviembre de 2011
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Potenciales estándar de reducción
  El potencial normal mide la tendencia de los reaccionantes a formar productos. Si la reacción se realiza espontáneamente, de izquierda a derecha (tal como estáescrita) Eo tiene signo positivo, en caso contrario signo negativo. Por lo tanto cuanto más positivo sea Eo mayor es la tendencia de la reacción a producirse de izquierda a derecha.
Ejemplos:                                      Zn2+ + 2e    Zn    Eo = -0,76 V
esto quiere decir que la reacción:
                                                   Zn + 2 H+   Zn2+ + H2
se da espontáneamente y loselectrones pasan del electrodo de Zn al electrodo de hidrógeno.
                                       Cu2+ + 2e    Cu    Eo = 0,34 V:
por lo tanto la reacción:
                                           Cu2+ + H2    Cu + 2 H+
se da espontáneamente y los electrones pasan del electrodo de hidrógeno al electrodo de cobre.
 Por comparación con el hidrógeno, se han obtenido los potenciales normales dereducción de gran cantidad de elementos. También se pueden medir los potenciales de otros electrodos en los que la especie oxidada y la reducida son iones. Al ordenarlos forman la serie de fuerzaselectromotrices o de potenciales estándar de reducción.
  Para calcular el potencial normal o estándar de una pila, se escriben, por separado, las reacciones de los dos electrodos, teniendo en cuenta:  a) Al electrodo estándar de hidrógeno se le asigna el potencial 0.
  b) Cuando las semireacciones están escritas en la forma:
oxidante + n electrones    reductor
A las que se producen másfácilmente que las del hidrógeno, se les asigna potencial positivo y a las que se realizan más difícilmente potencial negativo.
  c) El valor del potencial (teniendo en cuenta el signo) es una medidacuantitativa de la tendencia de la semireacción a producirse de izquierda a derecha.
  d) Si se invierte el sentido en que está escrita una semireacción el signo de Eo cambia, pero si se...
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