3.1.1 ECUACIÓN DE GIBBS-HELMHOLTZ
La ecuación que relaciona ΔG, ΔH y ΔS es la llamada ecuación de Gibbs-Helmholtz
Esta ecuación nos dice, que la tendencia a producirse una reacción, ΔG, depende dedos funciones, ΔH y ΔS multiplicada por la temperatura absoluta.
-Si ΔH y ΔS son positivos; ΔG será negativo solo cuando TΔS sea de mayor magnitud que ΔH. (Se cumple a temperaturas elevadas)
-SiΔH es positivo y ΔS es negativo; ΔG será positivo independientemente de la temperatura.
-Si ΔH es negativo y ΔS es positivo; ΔG será negativo independientemente de la temperatura.
-Si ΔH esnegativo y ΔS es negativo; ΔG será negativo solo cuando TΔS sea de menor magnitud que ΔH (Se cumple a bajas temperatura).
3.2.1 POTENCIALES TERMODINÁMICOS
Es una variable de estado asociada a un sistematermodinámico que tiene dimensiones de energía. El llamarlo potencial se debe a que en cierto sentido describe la cantidad de energía potencial disponible en el sistema termodinámico sujeta a ciertasrestricciones. Los potenciales sirven para predecir bajo las restricciones impuestas que cambios termodinámicos serán espontáneos y cuales necesitarán aporte energético.

Así los diferentespotenciales corresponden a diferentes tipos de restricciones sobre el sistema. Los cuatro potenciales más comunes son:
Nombre | Fórmula | Variables naturales |
Energía interna | | |
Energía libre deHelmholtz | | |
Entalpía | | |
Energía libre de Gibbs | | |
Ddonde:
T = temperatura P= presión
S = entropía V= volumen
Ni=número de partículas.
Puede demostrarse que elconocimiento de uno de los potenciales termodinámicos en función de sus variables naturales permite obtener todas las variables termodinámicas del sistema. Esto es posible mediante la utilización de lascuatro relaciones de Maxwell para la termodinámica, ecuaciones en derivadas parciales que relacionan las variables de estado con potenciales termodinámicos.
3.2.2 CONCEPTO DE POTENCIAL QUÍMICO. [continua]

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