Potenciometria

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reacciones de transferencia de protones

CONCEPTOS BÁSICOS.
1. a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado. (

2. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones:  a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”. (

3. Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN. (

4. Demuestra la relación matemática existente entre laconstante de un ácido y la de la base conjugada de dicho ácido. (

5. Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido:

a) H2CO3 + H2O ( _______ + ________ b) ______ + HCO3– ( ______ + H2O;

c) NH4+ + ______ ( H2O  + ______; d) H2O  + CN– ( _______ + ________ (

6. Completar lossiguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry; caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O ( CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– ( H2O + ..... ; c) ..... + H2O ( H3O+ + SO42-.(

7. Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado dedisociación del amoniaco; b) El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH. (

Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
8. En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información:   1º)  pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordenadichos matraces de mayor a menor acidez. (

9. Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HClO  0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M. (

10. Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5. (

11. Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio. (

12. A 25ºC unadisolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio. (

13. a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones H3O+ obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones H3O+ en el café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obtenido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos. (Cálculo de grado de disociación y de concentraciones.
14. En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5. (

15. La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10-10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10-2 del ácidoa dicha temperatura; b) su grado de ionización. (

16. Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1. (

17. El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del...
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