Práctica de laboratorio

OBJETIVOS

Con esta práctica queremos saber la concentración molar de H2SO4 a partir de los volúmenes obtenidos de dicho ácido cuando preparamos 1L de disolución con concentración 0,3 M

Sabiendo que los datos que nos dan son:
95 % de H2SO4 con una concentración 0,3 M y con una densidad de 1,8m/L.

Para obtener la disolución utilizaremos como base el hidróxido de potasio (KOH) al 90 % ycon una concentración 0,5 M

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FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Las primeras ideas sobre ácidos y bases:

Ácidos.
- Poseen un sabor agrio, como el vinagre, que debe su gusto al ácido acético.
- Toman un color característico cuando están en contacto con algunas sustancias. Así, todos los ácidos tiñen de rojo una disolución de tornasol.
- Producen gas hidrógeno al reaccionar con algunosmetales (Zn, Mg, Fe, etc.).
- Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.
- Neutralizan los efectos de las bases.
Bases.
- Poseen sabor amargo y son untosas al tacto
- Toman un color característico cuando están en contacto con algunas sustancias. Así, todas las bases tiñen de azul una disolución de tornasol.
- Disuelven algunas grasas. Al tratar grasasanimales con álcalis se obtiene lo que conocemos como jabón.
- Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.
- Neutralizan los efectos de los ácidos.

Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases.

Ácido es toda sustancia eléctricamente neutra que, al disolverse en agua, se disocia en protones (H ) y en el correspondiente ion negativo o anión:

HA ↔ H + A

Base es todasustancia eléctricamente neutra que, al disolverse en agua, se disocia en oxidrilos (OH ) y en el correspondiente ion positivo o catión:

BOH ↔ B + OH

La reacción de neutralización, que se produce al poner en contacto un ácido con una base, se debe a la combinación de los iones H con los iones OH para dar H2O. Con la desaparición de esos iones, la disolución deja de ser ácida o básica:
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HA +BOH → A + H + OH + B → A + H2O + B

Teoría de Brönsted y Lowry sobre ácidos y bases
Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones (H ).

Base es toda sustancia capaz de captar protones (H ).

Las reacciones de neutralización consisten en la transferencia de un protón desde un ácido a una base. Se pueden representar así:

HA + B → A + BH

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MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS

Pararealizar esta práctica, los materiales los vamos a dividir según dos funciones diferentes; si se trata de la preparación de la base (KOH) o si se trata de la preparación del ácido ( H2SO4). Para finalizar analizaremos los materiales necesarios para obtener el volumen de la disolución del que sacaremos las concentraciones.

Para preparar la base de KOH:
- Utilizamos material de protección yaque el hidróxido de potasio es corrosivo y peligroso. El material de protección consiste en gafas, mascarillas y guantes.
- Una balanza con una placa de petri o un vidrio de reloj para pesar el producto.
- Una cucharilla o espátula.
- Vaso de precipitado
- Varilla agitadora
- Matraz aforado de 100 mL
- Pipeta graduada

Para preparar H2SO4:
- Añadimos el H2SO4 alagua, de una probeta a un matraz aforado.

Para obtener el volumen de disolución utilizamos:
- Una pipeta
- Un indicador ácido-base ( fenostaleina)
- Una bureta
- Un embudo de bureta
- Un vaso de precipitado

El procedimiento a realizar es el siguiente:

Primero calculamos los gramos que necesitamos de KOH a partir de los datos que nos dan.
Esos gramos los pesamosen una balanza, echando los gramos necesarios en la placa de petri y dándole al botón Tara para poner la balanza a cero.
Disolvemos el producto en un vaso de precipitado con agua destilada de un frasco lavador. Para disolverlo nos ayudamos de la varilla agitadora. Pasamos la disolución a un matraz aforado de 100 mL y rellenamos el aforo con una pipeta graduada. Pasamos la disolución a un frasco...