Práctica 7 cinetica de la yodacion de la cetona

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Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica 7
CINETICA DE LA YODACION DE LA CETONA


Objetivo general.
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
Objetivos particulares.
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composicióndel sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral. Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.
Introducción
Reactivo limitante. Es aquel reactivo que en una reacción química se consume completamente y se encuentra en menor concentración estequiométrica. Determina lacantidad de productos obtenidos en una reacción.
Ecuación de rapidez. Es una expresión matemática que relaciona el cambio en la concentración de un reactivo o un producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentración.
Rapidez de reacción=r=±∆[A]∆ dt=±d[A]dt=fA, B,C…=k[A]a[B]β[C]γ
En donde K es la constante de velocidaddel proceso y los superíndices son el orden de reacción.
Orden de reacción. Es la suma de los exponentes de las concentraciones en la ecuación de rapidez de reacción.
Constante de rapidez. Formalmente, es la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de todos los reactivos son la unidad. La constante de rapidez es específica para cada reacción química y depende de la temperatura. Lasunidades de k vienen determinadas por el orden de la reacción y deben adaptarse a la condición de que la velocidad debe expresarse en las unidades mol/l × s (variación de la concentración por unidad de tiempo).
Ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B
* Orden 0: A=-kt+[A]0
* Orden 1: lnA=-kt+lnA0
* Orden 2: 1[A]=+kt+1[A]0
En una reacción deorden cero, la rapidez es independiente de la concentración ya que en este orden cualquier número elevado a la cero es igual a uno.
En una reacción de orden uno, la rapidez es proporcional a la concentración del reactante.
En una reacción de orden dos, la rapidez es proporcional al cuadrado de la concentración de la sustancia.

Reactivos.
I2 – KI (0.002 M – 0.2M)
Acetona 1.33 M
HCl 0.323 MMateriales.
1 Espectrofotómetro
2 celdas espectrofotométricas
1 cronómetro
1 termómetro
4 vasos de precipitados de 50 ml
2 pipetas graduadas de 10 mL
1 propipeta (o jeringa con tubo latex)

Toxicidad de los reactivos empleados
Solución de I2-KI |
Exposición | Inhalación | Piel | Ojos | Ingestión |
Síntomas | La inhalación de vapores irrita severamente las vías respiratorias. Lossíntomas pueden incluir sensación de quemazón en los tejidos mucosos, la tráquea y los pulmones. | Puede causar irritación y dolor | Puede causar quemaduras y daño severo en los ojos. | La ingesta puede causar quemaduras severas de la boca, garganta y estómago. |
Primeros Auxilios | Lleve a la víctima a un lugar con aire fresco si no respira, dar respiración artificial, si la respiraciónes complicada suministre oxigeno acudir al médico de inmediato. | Remueva la ropa contaminada de inmediato y lave el área afectada por lo menos por quince minutos con jabón. | Lave los ojos de inmediato con agua por lo menos durante quince minutos incluyendo debajo de los párpados, si el dolor y/o la irritación persiste acuda al médico de inmediato. | Si la víctima esta consiente y alerta dar de2 a 4 tazas de agua. No de nada por vía oral a una persona inconsciente. |


Solución de acetona 1.33M |
Exposición | Inhalación | Piel | Ojos | Ingestión |
Síntomas | En forma de vapor, causa irritación de ojos nariz y tráquea. En concentraciones muy altas (aproximadamente 12 000 ppm), puede afectar al sistema nervioso central, presentándose dolor de cabeza y cansancio. En casos...
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