Práctica de química

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Práctica 1 Química

Métodos de separación

Objetivos

• Indicar qué componentes posee una mezcla con base en la aplicación de diferentes métodos de separación y en las propiedades de dichas mezclas.
• Emplear diferentes métodos de separación de mezclas dentro del laboratorio químico para conocer algunos de los que se utilizan en la industria.

Normas de seguridad
• Trabajar dentro de lalínea de seguridad amarilla
• Obedecer los señalamientos indicados en las instalaciones
• Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire.

Equipo de seguridad
• Bata
• Zapatos cerrados
• Uso de lentes de seguridad o gogles.

Material proporcionado por unitec

1 probeta de 10 ml
1 agitador de vidrio
1 embudo de vidrio
1 embudo Buchner
1 vidrio de reloj
1 termómetro
2papeles filtro
1 mortero
1 espátula
2 soportes universales
1 anillo de fierro
1 tripié
1 mechero
2 pinzas de 3 dedos
1 tela de asbesto
1 parrilla eléctrica
1 matraz de bola fondo plano de 250 ml
1 conexión "T"
1 refrigerante
2 mangueras de látex
1 matraz Kitasato
1 pinzas para matraz
1 matraz Erlenmeyer de 125 ml
3 vasos de precipitados de 150 ml
3 vasos de precipitados de 50 ml
1balanza granataria
1 probeta de 100 ml
2 pinzas de nuez
Perlas de ebullición
1 bomba de vacío

Sustancias proporcionadas por unitec

7 ml de hexano
3 g de naftaleno
1 g de ácido salicílico
Carbón activado
Azul de metileno

Proporcionadas por el alumno:
5 g de canela, clavo ó anís de estrella.

Resumen

En esta práctica realizamos tres de los métodos de purificación en los cualeslas sustancias se separan debido a diferencias en sus propiedades como: solubilidad, temperatura de cristalización y de ebullición.

Cristalización: es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

Precipitación: se caracteriza por la formación de un producto insoluble (llamado también precipitado) que depende de la solubilidad del soluto.Destilación: separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia de sus puntos de ebullición.

Evaporación: es el proceso en el que un líquido se transforma en gas.

Sublimación: consiste en pasar del estado sólido a gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Se presenta en sustancias que tienen la capacidad de sublimarse.

En el experimento 1 mezclamos canela yagua, mediante destilación obtuvimos aceite de canela al cual le agregamos hexano para obtener una mezcla lechosa la cual separamos mediante precipitación. Por último calentamos en la parrilla el aceite separado del hexano para eliminar cualquier resto del último, y de esta forma obtuvimos aceite esencial de canela.

En el experimento 2 colocamos un tripié y una malla de asbesto dentro de la campanade extracción, agregamos perlas de yodo en un vaso deprecipitados y lo colocamos sobre la malla, colocamos un vidrio de reloj sobre el vaso y hielo encima del vidrio, calentamos el vaso y observamos el proceso de sublimación del yodo.

En el experimento 3 colocamos en un matraz Erlenmeyer ácido salicílico, agua, azul de metileno y perlas de ebullición; calentamos esta mezcla hasta laebullición, posteriormente retiramos del fuego y agregamos carbón activado, llevamos nuevamente al fuego hasta la ebullición y realizamos una filtración en caliente. Llevamos este filtrado al hielo y observamos la recristalización.

Al finalizar los experimentos podemos concluir brevemente que los métodos de separación de mezclas son imprescindibles en nuestra vida, ya que sin ellos no podríamos tenerproductos que utilizamos cotidianamente y que se obtienen con estos métodos en la industria.

Hipótesis experimental

Para el experimento 1 tenemos la hipótesis de que obtendremos de la destilación una mezcla aceitosa de canela y al agregar el hexano este ayudara a que se concentre más el aceite, y luego de precipitar y calentar la mezcla obtenida tendremos aceite esencial de canela.

Para el...
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