Práctica química

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Práctica N°1
Reacciones Químicas

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Resultados
Teniendo en cuenta lo realizado en la práctica se tienen los siguientes resultados.

Para las primeras reacciones que fueron las de combinación.
Se usaron magnesio que se combino con el mechero a lo cual la reacción que se llevó a cabo fue la siguiente.-

2Mg+2 + O2-2 → 2MgO

Que fue óxidode magnesio y se observó un destello de luz que emergía de la cinta de magnesio como un flash aunque solamente fue una reacción inmediata.

También se realizó una reacción que era se realizara una combustión de granalla de hierro, y la reacción que se llevó a cabo fue la siguiente.-

2Fe+3 + 3O-2 → 0 Fe2O3

El cual se observó con un chispeo que salía de la boca del mechero al contacto de lagranalla con el fuego.

Para las segundas reacciones que fueron las reacciones de descomposición.
Se realizó primeramente una reacción con dicromato de amonio que debía de ser sometido a combustión. La reacción que se llevó a cabo fue la siguiente.-

((NH4)2)Cr2O7 → NH4 + CrO

En está reacción se llevó a cabo un cambio de coloración de naranja que es el color característico de esasustancia y se observó que al contacto con el fuego el color cambiaba de naranja a verde.

Para la segunda reacción se llevo a cabo otra reacción de combustión en la que se puso a reaccionar el oxido de mercurio (II) de tal manera que se le colocó en la boca del tubo ensayo una astilla de madera con un punto de ingnición. La reacción que se llevó a cabo fue la siguiente.-

2HgO → O2 + 2Hg

Lo quesucedió fue que se observó que al momento de acercar el punto de ignición de la astilla de madera se observó un desprendimiento de humo y un pequeño encender del óxido de mercurio que estaba dentro del tubo.

Para las terceras reacciones que fueron las de desplazamiento se tiene que dependiendo de que tan electronegativo sea algún elemento este podrá desplazar o no a otro elemento. De acuerdo aeste se tiene que la primera reacción que se llevó a cabo con una solución de Nitrato de Plata al 4% con cobre. La reacción resultante fue la siguiente.-

Cu + AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Lo que sucedió en está reacción fue que el cobre se separó la plata y se formaron pequeños cristales que quedaron nadando en el líquido que contenía al nitrato de cobre.

Para la segunda la siguiente reacciónde desplazamiento se colocó una solución de nitrato de mercurio (I) y nuevamente se le añadió un trozo de cobre. La reacción que sucedió fue la siguiente.-

Cu + HgNO3 → 2Hg + Cu(NO3)2

En está reacción lo que sucedió fue que al momento de hacer contacto el cobre con el nitrato el cobre cambio de color a un color plateado que momento después se inflo y quedo como un gusano.

Las siguientesreacciones fueron las reacciones de doble descomposición.
Para la primera reacción de esta sección se llevo a cabo con una solución de nitrato de plata con agua destilada y ácido clorhídrico. La reacción que se originó fue está.-

AgNO3 + H2O → Ag2O + 2HNO3

En está reacción lo que sucedió fue que se formo un coloración blanquecina

Para la reacción siguiente se tomo nuevamente el ácidoclorhídrico al nitrato de plata pero está vez en vez de colocar agua destilada se colocó agua de la llave y lo que sucedió fue lo siguiente.-

AgNO3 + H2O → Ag2O + 2HNO3

Lo que sucedió en esta reacción fue que al momento que contactaron los reactivos se formo una sustancia blanca con un pequeño precipitado de igual color.

Para las últimas reacciones que fueron las de reducción.
Primeramentese tomó una solución de permanganato de potasio, se le añadió ácido sulfúrico y nitrito de sodio. La reacción que se llevó a cabo fue la siguiente.-

KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → MnO2 + NaNO3 + KOH

Al llevarse a cabo las reacciones se pudo observar que llevó a cabo un cambio de coloración de morado a transparente.

Para la segunda reacción se colocó ácido sulfúrico permanganato de potasio y...
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