Práctico de titulación potenciométrica, a partir de hcl 0,1 [n]

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Práctico de Titulación Potenciométrica, a partir de HCl 0,1 [N]

RESUMEN

Durante la realización de la experiencia asignada para esta ocasión, se generó una curva de titulación Potenciométrica añadiendo diferentes volúmenes de Hidróxido de Sodio a un matraz de aforo que contenía HCl; y midiendo continuamente el pH de dicha titilación. De esta forma se logra determinar el punto deequivalencia, para así, eventualmente determinar la concentración de la sustancia desconocida (HCl) (comparar con su valor teórico).

INTRODUCCION

.
Entre los métodos utilizados en la química analítica instrumental se encuentran aquellos denominados electroquímicos, en otras palabras, aquellos cuya señal analítica posee características eléctricas. Cuando este método se realiza midiendo los potencialeseléctricos (diferencias de Voltaje), recibe por nombre Potenciometría, método en el cual una de sus aplicaciones se lleva a cabo mediante las llamadas titulaciones potenciométricas.

En la titilación potenciométrico se adiciona un volumen de titulante a una solución que tiene una cantidad determinada de muestra.

A diferencia de las titulaciones normales, en este procedimiento se utiliza uninstrumento (voltímetro/pH-metro) que viene conectado a dos electrodos y que mide los cambios de potencial en la solución titulada, lo que mediante el estudio de dichos cambios nos permite determinar el punto de equivalencia (cuando los cambios se hacen demasiado bruscos). Conociendo este punto de equivalencia podemos aplicar:
C1V1=C2V2

Ecuación n°1

Para determinar la concentración de unasustancia conocida, o cualquiera de los valores involucrados en dicha relación, siempre y cuando sean conocidos los 3 datos restantes.

OBJETIVOS

Objetivos generales:
Conocer y aplicar la técnica de titilación Potenciométrica, desarrollando las tabulaciones y diseñando las graficas pertinentes para las determinaciones procedentes de dicho procedimiento, haciendo uso de los cálculosmatemáticos respectivos.

Objetivos específicos:
Determinar la concentración de una solución de HCl dada, haciendo los respectivos cálculos de error con respecto a lo indicado en su rotulo de concentración


MATERIALES

• Piseta
• Bureta
• Matraz de aforo
• Vaso pp.
• Pipeta c/ propipeta
• Soporte universal

REACTIVOS

• Acido Clorhídrico 0,1 N
• NaOH 0,4 % p/v (7,97 g / 2 L)(considerando pureza 100% 0,1 N)
• H2O (destilada).

EQUIPOS

• pH- metro/voltímetro
PROCEDIMIENTOS

1. Se tomaron 10 ml de HCl concentración 0,1 Normal.

2. Se vertió dicha sustancia en un matraz de aforo.

3. Se añadió una cantidad indeterminada de H2O.

4. Se aforo una bureta con Hidróxido de Sodio concentración 0,1 N

5. Luego de montar la bureta en un soporte universal, y situar bajoesta el matraz de aforo que contenía la solución de HCl, se procedió a titular, midiendo el pH por medio de un pH-metro en intervalos de 1 y 0,2 ml (excepto en los casos que se pueden observar en la tabla adjunta)


DATOS OBTENIDOS
.
pH Volumen NaOH (ml)
3,1 0
3,2 1
3,2 2
3,3 3
3,5 4
3,6 5
3,7 5,2
3,8 5,4
3,9 5,7
4,1 5,9
4,2 6
4,4 6,2
6,6 6,4
9,6 6,6
9,8 6,8
10,2 7
10,6 7,210,8 7,4
11 7,6
11,1 7,8
11,2 8
11,6 9
11,7 10
11,8 11
11,9 12

Tabla n°1 pH/NaOH


Gráfico n°1 pH/NaOH

pH Volumen NaOH (ml) Δ pH Δ Vol. Δ pH/Δ Vol. Vol. Promedio
V= (V1+ V2+1)/2
3,1 0,0 - - - -
3,2 1,0 0,1 1 0,1 1
3,2 2,0 0 1 0 2,0
3,3 3,0 0,1 1 0,1 3,0
3,5 4,0 0,2 1 0,2 4,0
3,6 5,0 0,1 1 0,1 5,0
3,7 5,2 0,1 0,2 0,5 5,6
3,8 5,4 0,1 0,2 0,5 5,8
3,9 5,7 0,1 0,3 0,3 6,05
4,15,9 0,2 0,2 1 6.3
4,2 6 0,1 0,1 1 6,45
4,4 6,2 0,2 0,2 1 6,6
6,6 6,4 2,2 0,2 11 6,8
9,6 6,6 3 0,2 15 7,05
9,8 6,8 0,2 0,2 1 7,2
10,2 7,0 0,4 0,2 2 7,4
10,6 7,2 0,2 0,2 1 7,6
10,8 7,4 0,2 0,2 1 7,8
11,0 7,6 0,2 0,2 1 8,0
11,1 7,8 0,1 0,2 0,5 8,2
11,2 8,0 0,1 0,2 0’5 8,4
11,6 9,0 0,4 1 0,4 9,0
11,7 10,0 0,1 1 0,1 10,0
11,8 11,0 0,1 1 0,1 11,0
11,9 12,0 0,1 1 0,1 12,0
Tabla n°2:...
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