Practcas de laboratorio

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UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
PROYECTO CURRICULAR INGENIERÍA AMBIENTAL
PRACTICA DE LABORATORIO No. 6

pH E INDICADORES ACIDO –BASE
1. OBJETIVOS

- Identificar y diferenciar soluciones ácidas de soluciones básicas por medio de la coloración que presentan frente a diferentes indicadores ácido-base.
- Determinar el PH desoluciones ácidas y básicas frente al papel indicador universal y su escala colorimétrica.
- Reconocer soluciones ácidas y básicas frente al papel tornasol azul y rojo.
- Desarrollar habilidades ydestrezas en la determinación del carácter ácido-básico de las soluciones, empleando diversos indicadores de laboratorio.

2. MARCO TEORICO
Un ácido y una base, independientemente del concepto dadopara cada uno de ellos por Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, son especies químicas que tienen un comportamiento específico frente a los indicadores. Así, en presencia de ácidos la fenolftaleína semantiene transparente o lechosa (se decolora) y el papel tornasol azul vira a rojo; al igual que el anaranjado de metilo. En presencia de bases, la fenolftaleína vira a rosado, el papel tornasolrojo a azul y el anaranjado de metilo se torna amarillo.
Son sólo tres ejemplos de indicadores ácido-base, pero éstos pueden ser un sinnúmero de sustancias que presentan un color como ácidos y otrocomo bases. En términos generales un indicador ácido-base es un ácido orgánico débil, de estructura muy compleja y para los cuales el intervalo de variación del pH está definido. A menor PH mayoracidez y a mayor PH mayor alcalinidad o basicidad.
pH= -Log(H+ ) pOH= -Log(OH-) pH+POH=14
CONSULTAR ACERCA DE:
Indicadoresácido-base-Papel tornasol azul y rojo-Papel indicador universal-Colores como ácido y como base en los indicadores-Tabla de colores para ácidos y para bases-Escala o Rango de viraje del PH-PH y POH-...
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