Practica 1 enlaces

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  • Publicado : 17 de noviembre de 2010
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Objetivo

La finalidad de esta práctica, es poder identificar que enlace tienen diferentes sustancias en estado líquido o bien disueltas en agua, a partir de la observación de si conducen laelectricidad o no, aprendiendo también a identificar a partir de las electronegatividades de los elementos, la forma en que se pueden combinar con otros.

Marco Teórico

Un enlace químico, es unproceso físico entre dos compuestos, ya sean monoatómicos, diatómicos o poliatómicos, estos se pueden dividir en dos grandes ramas, que son: los enlaces fuertes y los enlaces débiles, los fuertes seconsideran al enlace iónico y al enlace covalente mientras que los débiles son el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van de Waals.

El enlace covalente, involucra a dos electrones de dos átomosdiferentes, estos son atraídos por los núcleos de los átomos opuestos, esto quiere decir que el átomo atrae al electrón de otro átomo opuesto a el y viceversa, creando así estos dos electrones un nuevoorbital, llamado orbital molécular, por esto, al no dejar un orbital libre que pueda aceptar un electrón libre, generalmente no conducen la electricidad. El enlace covalente se produce cuando ladiferencia de electronegatividades no es muy grande, entre 0.4 y 1.7, como para producir una transferencia de electrones.

Existe también el enlace covalente polar, en el cual la diferencia deelectronegatividades debe de ser menor a 0.4, en este tipo de enlace, se comparten uno o mas electrones sin ver la diferencia entre un núcleo u otro.



El enlace iónico es básicamente la transferencia deelectrones de un átomo a otro, generalmente este se da entre un metal y un no metal. Para que esto pase la diferencia de electronegatividades debe de ser mayor a 1.7, así el átomo menos electronegativocede su electrón mas externo al átomo mas electronegativo, esto deja al menos un orbital libre en donde fácilmente puede saltar un electrón libre y como los compuestos son este tipo de enlace...
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