Practica 1: Enlaces

OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

INTRODUCCION TEORICA.

Se puede definir el término enlace químico como la fuerza que mantiene juntos a dos o más átomos y que hace que funcionen como una unidad.

- Enlace Iónico

Se forma al unir un metal con un nometal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal. Se forman compuestos con las siguientes características:

Sólidos cristalinos.
Solubles en agua, al solubilizarse conducen la electricidad.
Si son insolubles, pero fusiónales, conducen la electricidad.
Insolubles en solventes orgánicos.
Los puntos de fusión son elevados
Son inflamables.

- Enlace CovalenteSe realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalente tienen las siguientes características:

Son insolubles en agua.
Casi todos son combustibles.
Puntos de fusión bajos.
Incluye prácticamente todos los compuestos orgánicos.

El enlace covalente puede subdividirse en:

Enlace covalente polar._ Es realizado entre elementos no metálicos diferentes, enel cual los electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua y conducen la electricidad.

Enlace covalente no polar._ Se realiza entre elementos no metálicos idénticos compartiendo electrones. Sus compuestas no son solubles en agua, y no forman estructuras cristalinas.

Enlace covalente coordinado._ Es la unión entre dos átomosmediante un par de electrones, cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por los dos.

Se puede obtener el tipo de enlace de los compuestos a través de la escala de Pauli:

Tipo de enlace = Electronegatividad del elemento mas electronegativo – Electronegatividad del elemento menos negativo.

Si la diferencia en mayor a 1.7 es un enlace iónico.
Sila diferencia es menor a 1.7 es unenlace covalente polar.
Si no hay diferencia es un enlace covalente no polar.

DESARROLLO EXPERIMENTAL (REGISTRO DE DATOS)

[pic]

Material:

7 vasos de precipitados de 100 cc.
1 vaso de precipitados de 400 cc.
2 laminillas de cobre.
1 socket para foco de 6.3 volts.
1 foco de 6.3 volts.
3 extensiones con caimanes en ambos extremos.
1 capsula de porcelana.
1 pinza para crisol.
1mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

Reactivos:

1. Soluciones a 30 g/L de:
NaCl.
KNO3
C12H22O11 (Azúcar)
2. Soluciones al 50% volumen de:
HCl
CH3-COOH (Acido acético)
C2H5-OH (Alcohol)

3. CCl4 Tetracloruro de Carbono
4. NaCl granulado.
5. Azúcar granulada.

PROCEDIMIENTO A.

Se marco cada vaso de precipitados de 100 cc con una etiqueta queidentificara que reactivo contenía, en el vaso de 400 cc se vertió agua.
Se conecto el circuito eléctrico y se procedió a introducir las puntas de cobre en cada reactivo para probar si existía conductividad eléctrica; se limpiaban las puntas en cada intento enjuagando en agua y secando con un pañuelo.

Se obtuvieron los siguientes resultados:

|Solución |NaCl |CH3-COOH|C12H22O11 |HCl |KNO3 |C2H5-OH |CCl4 |
|Encendió el foco |SI |NO |NO |SI |SI |SI |NO |
|(Si o No) | | | | | | | |
|Tipo de Enlace |Iónico|Covalente |Covalente |Covalente |Iónico |Iónico |Iónico |
|(Iónico o Covalente) | | | | | | | |

Nota: Se observo en el caso del C2H5-OH, que la intensidad luminosa del foco era menor respecto a los demás reactivos.

PROCEDIMIENTO B.

Se coloco una pequeña...