Practica 1 identificacion de cationes

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Práctica 1:

Irma Alicia Amador Zaragoza
17:30 - 19:00
1CV1

Callejas Zúñiga Héctor
García Pérez Miguel
Ojeda Beristain Daniel Alejandro Peña Torres Miguel Ángel
Callejas Zúñiga Héctor
García Pérez Miguel
Ojeda Beristain Daniel Alejandro Peña Torres Miguel Ángel
“Métodos de Ensayo de la Flama y Perlas de Borax para la Identificación deCationes”
“Métodos de Ensayo de la Flama y Perlas de Borax para la Identificación de Cationes”

PRACTICA No. 1
METODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BÓRAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
1. OBJETIVOS
Que el alumno:
* Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión.
* Aplique el método de lasparles de bórax para la identificación de cationes por medio de la coloración de la perla.
2. GENERALIDADES
Gran parte del conocimiento actual sobre la estructura electrónica de los átomos provino del análisis de la luz que emiten o absorben las sustancias, dicha luz forma parte de las radiaciones electromagnéticas así como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos. Cuando lossólidos se calientan, emiten radiación, como muestra el brillo rojo de los quemadores de una estufa eléctrica y luz blanca y brillante de una bombilla de tungsteno, la distribución de la longitud de onda de la radiación depende de la temperatura.
En 1900 el físico Alemán Max Planck, asumió que los átomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño mínimo alos cuales llamo cuantos. Propuso que la energía , de un solo cuanto es igual a la constante de Planck (h) por la frecuencia (□) de la radiación.
E = h□
De acuerdo con la teoría de Planck, la materia puede emitir o absorber energía solo en múltiplos enteros de h□, por lo cual se establece que la energía esta cuantizada.
En 1905 Albert Einstein explico el efecto fotoeléctrico, asumiendo que laenergía radiante al incidir sobre una superficie metálica no solo se comportaba como una onda, sino también como partícula a la que llamo fotón. Los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndola lo que provocaba que el electrón se libere.
El trabajo de Planck y Einstein prepararon el camino para comprender como se acomodan los electrones en los átomos. En 1913, el físicoDanés Niels Bohr ofreció una explicación teórica sobre los espectros de líneas en función del átomo de hidrogeno, en el que describa al electrón girando alrededor de su núcleo en orbitas circulares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una órbita a otra.
Por lo tanto, cadaorbita corresponde a un nivel de energía definido del electrón y cuando un electrón pasa de un estado de baja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad definida (o cuantizada) de energía. Cuando un electrón regresa al nivel energético original emite exactamente la misma cantidad de energía que absorbió al ir del nivel bajo de energía al de mayor energía.
El átomo excitado puede deshacerse deeste exceso de energía emitiendo luz de una frecuencia específica, a menudo en la región visible. En los fuegos artificiales la energía necesaria para excitar a los electrones viene de la reacción entre el oxidante y el combustible.

Los colores amarillos delos fuegos artificiales se deben a la emisión de radiación de longitud de onda de 589nm de los átomos de sodio. Los colores rojos vienen delas sales de estroncio que emiten en los 606 nm y entre los 636 nm a los 688 nm. Este color rojo es el de las llamas de seguridad que se encienden, en ocasiones en las autopistas. Las sales de bario dan un color verde en los fuegos artificiales que se deben a una serie de líneas de emisión entre los 505 y 535 nm, sin embargo un buen color azul es difícil de obtener. Las sales de cobre dan...
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