practica 1 : preparación de soluciones

PRACTICA No. 1

PREPARACIÒN DE SOLUCIONES

EQUIPO No.
 ARTEAGA MONTOYA IVONNE PATRICIA
 GÒMEZ JUÀREZ JOSE LUIS
 JUÀREZ SANCHEZ FANNY MARBELLA

OBJETIVO
Aprender a preparar de forma correcta soluciones y al mismo tiempo poder ser
capaz de identificar y verificar las concentraciones de cada solución preparada
para poderla utilizar correctamente en la practica y en su aplicaciónlaboral.

INTRODUCCIÒN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes sólidos,
líquidos o gaseosos.

El componente que determina el estado de la solución y

que está en mayor proporción, es el solvente. La sustancia dispersada en el
solvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto.

La relación numérica entre solvente y soluto es la concentración de lasolución



concentración porcentual.
partes por millón



molaridad



normalidad.

La concentración porcentual: Se refiere a las partes que existen de soluto
en 100 partes de solución. Y puede expresarse en porcentaje masa/masa
(m/m), porcentaje masa/volumen (m/v). Porcentaje volumen/volumen (v/v). Se
calcula con la siguiente expresión:

%= gramos de soluto / gramos desolución x 100
%= gramos de soluto / ml de solución x 100
%= ml de soluto / ml de solución x 100
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos
en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad
dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una
pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmentese completa
hasta el volumen deseado con el solvente.
Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de
soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es
conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la
molalidad.
Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos
en un kilogramo de disolvente(mol / Kg.disolv.).

DESARROLLO
En esta práctica observamos las diferentes reacciones que suceden con
diversos compuestos. Para iniciar esta práctica la doctora indico a cada equipo
la solución que cada uno iba a realizar, para así después intercambiar
soluciones con los demás equipos y llevar a cabo las diferentes reacciones. Así
mismo, dio a cada equipo lo que utilizaríamos para llevar acabo las reacciones
las cuales fueron:
Ø Cinta de Magnesio
Ø Lámina de papel aluminio
Ø Zinc

La práctica consto de ocho pasos los cuales se debieron ir realizando con
mucho cuidado y consecutivos al término de cada uno de ellos.
A nuestro equipo nos toco realizar la solución de Sulfato de Cobre.
Los experimentos que realizamos fueron los siguientes:
El trozo de la cinta de magnesio lolijamos hasta que desaparecieran todas las
impurezas que tenia, ya que lo teníamos bien lijado, lo tomamos con unas pinzas de
disección, esto para evitar que la grasa de nuestras manos fuera penetrada en el
mismo, y lo acercamos al mechero, observando lo que paso.

Después realizamos otro experimento donde lijamos una lámina de papel
aluminio, y ya que estaba bien lijada, la introducimos enuna solución de 5ml de
Sulfato de cobre, observando que es lo que pasaba.

Al terminar esto, en un vaso de precipitado donde teníamos la solución de
5ml Sulfato de Cobre introducimos Zinc, observando que es lo que pasaba.

Cuando terminamos ese paso, colocamos en un tubo de ensayo 5ml de Ácido
Sulfúrico e introducimos un pequeño trozo de cinta de magnesio, y
proseguimos a medir latemperatura inicial, después con unas pinzas para tubo
de ensayo lo colocamos el fuego, y observamos que es lo que pasaba, lo
retiramos el fuego y medimos la temperatura final.

El siguiente experimento consistió en colocar 4ml de Ácido Clorhídrico en un
tubo de ensayo, donde después añadimos zinc, e hicimos lo mismo que en lo
anterior, medimos la temperatura inicial y lo expusimos al calor,...