Practica 1 qg2

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José Geovani Hernandez Hernandez
Grupo: 50
Practica 1:
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Objetivos

Prepara unadisolución de NaOH aproximadamente 0.1 M.
Preparar disoluciones aproximadamente 0.1 M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico y determinar su concentración.
Determinar laconcentración exacta de la disolución de NaOH, por medio de una titulación o valoración.

Resultados

Análisis critico

a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el % deerror.

b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?c) ¿Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse?

Cuestionario final

1. La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio ¿Tiene alguna influencia en ladeterminación de la concentración de la disolución de NaOH?

2. ¿Cómo se prepararían 50g de una disolución de KOH al 10% m/m? Dato: densidad = 1.0918 g/mL @ 15 °C.

3. Describir el procedimientoexperimental necesario para preparar, a partir de esta disolución, otra con concentración 1M.

4. ¿Cómo se prepararían 50mL de una disolución de KOH al 10% m/m?

5. Expresar la concentración dela solución 1M de KOH en % m/v.

6. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar 50mL una disolución 0.1M de HCl, a partir de un ácido concentrado (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)si solamente se tiene una pipeta graduada de 10mL y un matraz de 50mL.

7. La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/v en etanol, de una sustancia sólidade fórmula C20H14O4 ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25mL de la solución indicadora? ¿Cuál es la molaridad de ésta?

Conclusiones
De acuerdo a nuestros objetivos logramos...
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