Practica 1 Quimica Enlaces

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco

Ingeniería Eléctrica

Practica # 1 Enlaces

Profesor:

Calificación:

16 de Septiembre del 2011
OBJETIVO:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

ANTECEDENTES:
Losenlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son loselementos mas estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla delocteto. |
3. Enlace iónico
Características:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:* Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua
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Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio | Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ioncloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio | El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C |

Enlace covalente
Características:
* Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Puedenestar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusión y ebullición relativamentebajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatónicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.
..
:Cl:
. | El cloro es unelemento del grupo VII A. |
El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.
..
: Cl
.. | - | ..
: Cl
.. |
La línea roja representa un enlace covalente sencillo, formadopor dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos átomos.
O2 La molécula de oxigeno también es diatónica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxigeno es:
..
.: O .
. |
Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones...