Practica 1: quimica Esime ICa 2sem
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Laboratorio de Química Aplicada
Practica No. 1: Estado Sólido: Cristales
Grupo: 2AV1 Equipo: 2
Integrantes:
López Almonte Omar Hetzael
Bernal Pérez Ángel Yael
Vélez Domínguez Christian
Prof. Juan Francisco Tovar Magallones
Fecha de Experimentación: 22 de Febrero del2013
2.-Objetivo:
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
3.-Consideraciones Teóricas:
Alumbre
Se conoce como alumbre a un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, como el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se pueden crear dos soluciones: una soluciónsaturada en caliente y una solución saturada en frío. Generalmente se refiere al alumbre potásico KAl(SO4)2·12H2O (o su equivalente natural, la calinita). Una característica destacable de los alumbres es que son equimoleculares, porque por cada molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; y cristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico. Esutilizado en las valoraciones argentométricas, específicamente en el método de Volhard para la determinación de haluros como cloruros.
Utilización:
Piedra de alumbre utilizada en peluquería para tratar pequeños cortes.
Se usan ampliamente en química en la parte húmeda del proceso de fabricación del papel por su significativo efecto floculante, en el encolado en masa del papel para precipitar lacolofonia sobre las fibras celulósicas. En la Edad Media adquirieron un gran valor debido a su utilización para la fijación de tintes en la ropa, entre otros usos.
Uno de los usos más en boga de este mineral es su uso cosmético como desodorante natural que no afecta a la transpirabilidad de la piel. Al humedecerse y aplicarse sobre la piel deja una capa de minerales con efecto bactericida, por loque elimina el olor de las axilas como el exceso de sudoración. También puede aplicarse en los pies como desodorante y como after shave después del afeitado y la depilación por rasuración. Para estos usos se suele presentar este mineral en un formato roll-on que facilita su aplicación, al adquirir este producto debemos asegurarnos que sea Potassium alum.
El plural, Alumbres, puede referirse unpueblo de la Región de Murcia (España), así como a uno de Hidalgo (México).
¿Cómo se hacen los cristales?
En condiciones ordinarias existen tres estados de la materia: gaseoso, líquido y sólido. En los gases, la energía de los átomos o (lo que es más corriente) de las moléculas que los componen es tan grande y/ o la atracción entre las distintas moléculas es tan pequeña, que éstas semueven independientes de un lado para otro.
Si la energía disminuye hasta un cierto punto, las moléculas ya no pueden conservar su independencia, y tienen que permanecer en contacto unas con otras. Sin embargo, hay todavía suficiente energía para que las moléculas se muevan un poco, deslizándose unas sobre otras. Lo que tenemos entonces es un líquido.
Si la energía disminuye aún más, las moléculasya no podrán resbalar y deslizarse, sino que tienen que permanecer fijas en una orientación determinada (aunque, pueden vibrar, y de hecho vibran, de un lado a otro alrededor de esa posición fija). La sustancia es ahora un sólido.
Dos moléculas vecinas (o átomos, o iones) de un sólido no pueden ocupar una posición cualquiera, sino que adoptan una ordenación regular que depende de la proporciónde partículas diferentes que haya, de las diferencias, de tamaño que puedan existir, de la presión exterior, etc. En el cloruro sódico, los iones de sodio y los de cloruro están en igualdad de número y difieren en tamaño. En el fluoruro de cesio, los iones de cesio y los de fluoruro están en igualdad numérica, pero los primeros son mucho mayores que los segundos. En el cloruro de magnesio, los...
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