Practica 1 quimica esime

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME ZACATENCO

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

Reporte de la Práctica N°1
Enlaces

Nombre del Alumno:

Cortes Hernández Roberto

Grupo:

2211
N° de Equipo:

1

Nombre de la Materia:

Química Básica

Nombre del Profesor:

García Nieto Joel

1.- Objetivo:
-- El alumno identificará eltipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

2.- Consideraciones Teóricas:

➢ Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las uniones que se forman entre los átomos de tal forma que se integran moléculas mediante fuerzas de enlace que es producido por los electrones que interactúan entre ellos.

➢Enlaces Iónicos

En este tipo de enlace los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro mediante el uso de la atracción electrostática que contenga cada una de las cargas eléctricas de signo contrario, durante dicho proceso los átomos pueden ganar o perder electrones y con esto los átomos se encargan de formar iones. Lo anterior es la base para que se produzca el enlace iónico. Esteenlace se da entre un no metal o electronegativo y un metal o un electropositivo.

Características:
- Estos enlaces se forman entre átomos de elementos metálicos y no metálicos.
- En los compuestos iónicos simples siempre vienen primero el metal y después el no metal.
- Son solubles fácilmente en agua y en otros solventes polares.
- En una solución los compuestos iónicosconducen fácilmente la electricidad.
- Los compuestos iónicos tienden a formar cristales frágiles con temperaturas muy elevadas.
- Tienden a tener fuerzas entre las moléculas muy fuertes.
- Los compuestos iónicos a temperatura ambiente tienden a formar líquidos o gases.
- Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
- Son mas o menos solubles en disolventes tipo agua.
-No son conductores de la corriente en estado sólido, solo en solución acuosa o fundidos.
- Los átomos ganan estabilidad.
- Tienen fuerzas repulsivas intensas entre iones.

➢ Enlaces Covalentes

Este enlace sucede cuando los átomos en el compuesto comparten electrones y además se da una transferencia completa de electrones, estos átomos tienden a ganar electrones. La unión serealiza comúnmente entre dos no metales enlazados que se ven en la necesidad de compartir electrones para que de esta forma puedan llenar su última orbita. Como los electrones son compartidos en moléculas covalentes por lo tanto no forman cargas iónicas o fuerzas entre las moléculas fuertes y por esto es que se les dice que existen como verdaderas moléculas.

Características:
- A temperatura ypresión ordinarias forman gases con gran estabilidad que resisten elevadas temperaturas sin descomponerse o lo que es lo mismo que en estado gaseoso sus puntos de fusión y ebullición son altos.
- En estado sólido o líquido presentan bajos puntos de fusión y ebullición.
- Los sólidos no se disuelven en solventes tipo agua pero si en los tipos benceno.
- No conducen la energíaeléctrica incluso en disoluciones.
- Tienen fuertes uniones entre moléculas.
- Forman moléculas de gran tamaño.

Enlaces múltiples:

Se dice que para cada par de electrones compartidos entre dos átomos se forma un enlace covalente único y como algunos átomos pueden llegar a compartir múltiples pares de electrones entonces se forman los enlaces covalentes múltiples.

Subtipos de enlacescovalentes múltiples:

- No polar: En este enlace ambos átomos en la molécula presentan la misma atracción o afinidad hacia los electrones, por consiguiente los electrones enlazados son igualmente compartidos por los dos átomos, entonces se concluye de lo anterior que siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan entonces ocurrirá un enlace covalente no polar.

- Polar: Se...
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