Practica 1 Soluciones

Practica 1. SOLUCIONES

1. ¿Qué es una solución?

Una solución hace referencia a una mezcla homogénea ya sea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias cuyos componentes se encuentran enproporciones variables.

2. ¿Cuántas clases de soluciones existen?

Existen 3 tipos: no saturadas (diluidas o concentradas), saturadas y sobresaturadas.

3. ¿Qué significan los siguientes términos: mol,solución molar y solución normal?

Mol= moles  es una unidad de medida para las moléculas o átomos que facilita su uso, esta cantidad es referenciad por el número de Avogadro que es de 6.022x1023Solución molar =  aquella que contiene una molécula-gramo de la sustancia disuelta por litro de solución.

Solución normal = es aquella que contiene un peso-equivalente, expresado en gramos, de unaterminada sustancia en un litro de solución

4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

v/v = volumen/volumen
p/v = peso/volumen
p/p = peso/peso
ppm = partes por millón

5. ¿Cuál es la composición de lassiguientes soluciones: solución isotónica de cloruro de sodio, suero glucosado al 5%, Ringer-lactato?

La solución isotónica de cloruro de sodio contiene:
0.9 g. de cloruro de sodio por cada 100 ml. El suero glucosado al 5%:
Glucosa en 5 gramos por cada 100 ml. 

Ringer-lactato (Cada 100 ml de solución contiene):
Cloruro de Sodio 0.6 g; Cloruro de Potasio 0.03 g; Cloruro de Calcio x 2H2O 0.02 g;Lactato de Sodio 0.31 g. Osmolaridad: 273 mOsm/l. Proporciona en mEq/l: Sodio 130; Potasio 4; Calcio 2.7; Cloruro 109; Lactato 27.7.
6. ¿Cuáles son los tipos de soluciones que existen in vivo?Mencionar ejemplos.

Sangre, Líquido cefalorraquídeo, Mucosas, Orina, Ácido Clorhídrico, Liquido Biliar, Surfactante, liquido intercelular y extracelular...

7. ¿Qué es una solución isotónica?

Es aquellaque tiene la misma cantidad de soluto que de solvente.

8. ¿Qué es una solución osmolar?

Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución.

9. ¿Cómo se calcula la...