Practica 1

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Practica no. 1:
Separación de mezclas por destilación simple
INTRODUCCIÓN
Son muy pocas las sustancias químicas que se encuentran puras en la naturaleza. Por lo regular, el trabajo delquímico implica el aislamiento de sustancias por algún método de separación.
Las separaciones de las mezclas constituyen un área de gran estudio debido a su gran impacto en el trabajo delquímico. Uno de los métodos clásicos consiste en la separación de dos sustancias liquidas que presentan una diferencia apreciables en sus puntos de ebullición denominados destilación.Destilación
La destilaciones un proceso que consiste en calentar un liquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperardichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades,o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.

Para poder realizar la separación de una mezcla en sus componentes por destilación, es necesario que los puntos de ebulliciónsean distintos; la facilidad y eficiencia de la separación depende de la magnitud de esta diferencia.
Como regla general una mezcla de dos componentes para que puedan separarse pordestilación simple es necesario que la diferencia entre sus puntos de ebullición sea de por lo menos 10°C.
La separación llega a ser posible debido a que en la fase de vapor existe mayor proporcióndel liquido más volátil (menor punto de ebullición) que del menos volátil. Cuando este vapor es condensado, se obtendrá nuevamente una mezcla pero será más rica en el componente de menorpunto de ebullición.
Descripción del proceso
Cuando se calienta una mezcla de líquidos hasta cerca de su punto de ebullición, la evaporación se verifica rápidamente y el vapor deja la fase
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