Practica 10

Hipótesis: Obtener cobre a partir de una solución problema a través de varias reacciones.
Diagrama de Flujo:

Resúmen de procedimiento, en un vaso se agregaron 10ml de solución problema y 90 ml deagua, con sosa hasta que la solución dejara de precipitar.
Se calento hasta observar un cambio de color, se filtro y se lavo 3 veces con agua destilada y al papel se le agrego ácido súlfúrico parahacer reaccionar y se le agrego zinc a lo obtenido hasta que se acabara la reacción, se filtró y se peso una vez este se hubiera secado en un horno.
Por falta de tiempo, solo lo hicimos una vez.2.-Complete las reacciones
2Cu + 4 NOH3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2MaNO3
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H23.-Calcule la cantidad de reactivos que se requeriran si la masa inicial de cobre fuera 0.1 gramos y comparela con las utilizadas en el experimento
Reactivo | Cantidad Teórica | CantidadExperimental |
HNO3 14 M (ml) | 0,45 | 10 |
NaOH 6 M(ml) | 0,53 | 10,5 |
H2SO4 3M (ml) | 0,53 | 18 |
Zn(g) | 0,099 | 2 |
Cu(g) | 0,1 | 1,31|
Nota, el peso del cobre se vio afectado, pues se oxido, aunque se tomo en cuenta el obtenido para la pregunta 6.

4.- Al agregar una mayor cantidad de reactivo a la que se necesitaestequeométricamente se lleva a cabo la reacción y sobra tal reactivo. Entonces en la reacción siguiente existen esos reactivos.
Por ejemplo en las ultimas dos reacciones se utiliza el Zinc para eliminar elacido extra que sobra de la reaccion entre el ácido sulfúrico y el óxido de cobre.
5.-

6.-Calcule el porcentaje de error relativo

%Error Relativo = [(valor obtenido-valor aceptado)/valoraceptado]*100
=[(1.31-0.5)/0.5]100
=162%
Conclusiones:
A partir de varias reacciones intermedias el cobre que habia estado en una reacción inicial puede ser recuperado.
Nuestros resultados se alejan...