Practica 1111 qgii

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de química general II

Practica No. 2 “Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla.
Profesora María de los Ángeles Olvera León

Objetivo/ Problema:
* Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándolacomo molaridad, normalidad y %m/v

Resultados:

Tabla 1.- Normalización de HCl
Concentración de NaOH (titulante):
0.08M

Reacción: | HCl + | NaOH | NaCl | + H2O | |
Nº de muestra | Volumen de NaOH 0.1M Consumido(mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Molaridadde HCL | Normalidad De HCl | %m/v de HCL |
1 | 11.8 | 9.4*10-4 | 9.4*10-4 | 0.094| 0.094 | 0.34% |
2 | 11.9 | 9.5*10-4 | 9.5*10-4 | 0.095 | 0.095 | 0.34% |
3 | 11.9 | 9.5*10-4 | 9.5*10-4 | 0.095 | 0.095 | 0.34% |
| | | Promdio | 0.0946 | 0.0946 | 0.34 |

Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato
0.08M
Concentración de NaOH (titulante):

Reacción: | H2SO + 2NaOH | | H2SO4 | + 2H2O | |
Nº de muestra |Volumen de NaOH 0.1M Consumido(mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Molaridadde H2SO4 | Normalidad De H2SO4 | %m/v de H2SO4 |
1 | 20.7 | 1.65*10--3 | 8.28*10-4 | 0.082 | 0.16 | 0.80% |
2 | 19.6 | 1.56*10--3 | 7.5*10-4 | 0.075 | 0.14 | 0.73% |
3 | 20.6 | 1.64*10--3 | 8.2*10-4 | 0.082 | 0.15 | 0.80% |
| | | Promedio | 0.076 | 0.15 | 0.77% |Concentración de NaOH (titulante):
0.08M

Reacción: | H3Cit + 3NaOH | | H3Cit | + 3H2O | |
Nº de muestra | Volumen de NaOH 0.1M Consumido(mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Molaridadde H3Cit | Normalidad De H3Cit | %m/v de H3Cit |
1 | 31.7 | 2.56*10--3 | 8.3*10-4 | 0.083 | 0.25 | 1.59% |
2 | 32.3 | 2.57*10--3 | 8.5*10-4 | 0.085 | 0.25| 1.63% |
3 | 32.2 | 2.59*10--3 | 8.64*10-4 | 0.086 | 0.25 | 1.65% |
| | | Promedio | 0.008 | 0.25 | 1.62% |

Cálculos:
* Cantidad de NaOH:
Molaridad*V=n

* Cantidad de ácido
Dada la relación en la ecuación química en las ecuaciones químicas
n(H3Cit)= 1/3n ( NaOH)
n( H2SO4) = 1/2n( NaOH)
n(HCl)= n( NaOH)

* Molaridad

M=no de moles de ácido10*10^-3* Normalidad

nM=N

HCL n=1
H2SO4 - n=2
H3Cit n=3

* %m/v

Calcular cuántos gramos hay en 100 mL
n1000 mL(gramos)1 mol)100mL = % m/v

Análisis de resultados.-

A) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error?

Valoración de HCl

%error= Vteo- VexpVteo*100=0.1-0.094 0.1*100=6%

Valoración deH2SO4

%error= 24%

Valoración de H3Cit

%error = 20%

B) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar?

Valoración de HCl

s=(Xi- x)n-12=0.046

Xi= 0.284
n=3
x=0.094

Valoración de H2SO4
s=0.014

Xi = 0.304
n=3
x=0.101

Valoración de H3Cit

s=0.012

Xi= 0.2562
n=3x=0.0854

C) ¿Si tuviera que repetirse alguna determinación, qué modificaciones deberían hacerse?

Algunos modificaciones a considerar son:
* asegurarse de que la balanza se encuentre bien calibrada
* medir con más precisión al momento de utilizar la pipeta
* contar los mililitros utilizados en la bureta mas cuidadosamente
* parar el procedimiento cuando notemos una levecoloración rosa.

Cuestionario adicional

1. Si se tiene una solución 0.1M de H3Cit y una solución 0.1M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

Entendiendo acidez por número de protones intercambiables, se puede observar que el ácido cítrico tienes mas de éstos (tres) que el ácido sulfúrico (2) por lo que la solución de ácido cítrico tiene mayor acidez.

2. Si se tiene una solución...
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