Practica 2 qg

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José Geovani Hernandez Hernandez
Grupo: 50
Practica 2:
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas

Objetivos
Determinar la concentración exacta de disolucionesde tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola con molaridad, normalidad y %m/v.

Resultados

Análisis critico

Hacer un análisis crítico de los resultadosexperimentales para cada ácido.
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error?

b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridadobtenidos para cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar?

c) ¿Si tuviera que repetirse alguna determinación, qué modificaciones deberían hacerse?
R: Las buretas son un factor, ya que enalgunas ocasiones las llaves no se cerraban muy bien, y el volumen que caía de NaOH no siempre era el querido, tal vez mejorar el material. En general la titulación y las tres alícuotas coinciden entresi, no hay un error muy grande.

Cuestionario final

1. Si se tiene una disolución 0.1M de H3Cit y una disolución 0.1M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

R Es mayor la acidez en elH2SO4, ya que libera dos H y su carácter acido es mayor.

2. Si se tiene una solución 0.1N de H3Cit y una solución 0.1N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

R: El acido cítrico tiene mayoracidez, ya que libera 3 equivalentes.

3. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2M?

1000 mL1 M50 mL0.2 M1000mL3 mol de NaOH1 mol de H3PO4=30 mL

4. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2N?

1000 mL1 M50 mL0.2 M1000mL3 mol de NaOH1 mol de H3PO4=30 mL
M=Nno. de equi=0.2 N3=0.067 M
1000 mL1 M50 mL0.067 M1000 mL3 mol de NaOH1 mol de H3PO4=10.05 mL
Conclusiones
Cumplimos el objetivo ya que pudimos titular los...
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