Practica 2 Quimica

OBJETIVO:
Conocer un proceso de oxidación-reducción.
INTRODUCCIÓN:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la queuno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elementoque ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando unelemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, sedice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.






INSTITUTOPOLITECNICO NACIONAL
ESIME ZACATENCO
ICE
LABORATORIO DE QUIMICA


OXIDACIÓN-REDUCCIÓN





• MATERIAL Y EQUIPO
 2 vasos de precipitados de 100cc.
 1embudo.
 1 triangulo de porcelana.

 Papel filtro.


• REACTIVOS

 NaHCO3 solución al 25% peso.
 H2SO4 solución al 5% volumen.
 Cu en polvo.
 Zn en polvo.
 HNO3 concentrado.PROCEDIMIENTO:
1. Se coloca de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. y se agregan 2cc. de HNO3. Realizar esta operación en la campana de extracción.

INSTITUTO POLITECNICONACIONAL
ESIME ZACATENCO
ICE
LABORATORIO DE QUIMICA


OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

2. Agregar 25 cc. De solución de bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color...