Practica #3 oxido-reduccion

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1686 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

ING. En Comunicaciones y Electrónica



PROFESORA: Ernestina Puente Chávez
ALUMNO: ROSALES ALCÁNTARA LAURA JANETH
GRUPO: 1CM11 EQUIPO: 1

Fecha de Elaboración: 7 de Octubre
Fecha de Entrega: 21 de Octubre
OBJETIVO
El alumno conocerá unproceso de oxidación-reducción

MATERIAL
* 2 vasos de precipitados de 100 cc.
* 1 Embudo
* 1 Triangulo de porcelana
* Papel filtro

REACTIVOS
* Bicarbonato de Sodio al 25% peso NaHCO3
* Acido Sulfúrico KMnO4
* Cobre en polvo Cu
* Zinc en polvo Zn
* Acido Nítrico concentrado HNO3

MARCO TEÓRICO

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE CONSERVACIÓN DE LAMATERIA O
LEY LAVOISIER

«En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»
[
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Para que se cumpla la Ley Lavoisier, es importante realizar el balanceo de una ecuación química
Las ecuaciones químicas se pueden balancear básicamente por tres métodos, queson:
* El método de tanteo
* El método por oxido-reducción (REDOX)
* El método de Ion electrón
El método de oxido-reducción, permitirá balancear cualquier ecuación química, en la que haya transferencia de electrones, por lo que es recomendable considerar los siguientes conceptos

NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación, es un concepto establecido convencionalmente, y seconsidera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representan las cargas que tiene cada átomo de dicho elemento en una molécula o ion, al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades. Normalmente, este numero de indica en la parte superior del símbolo de cada elemento.

El número deoxidación de cualquier elemento sin combinar, es igual a cero:

OXIDACIÓN

El termino oxidación, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones,los recibe otra especie química.

Zn0 − 2e− → Zn+2

Observa como el Zn pasa de un número de oxidación de 0 a +2, y par que ocurra esto el Zn debe ceder 2 electrones: esto se conoce como Oxidación

La oxidación siempre va acompañada de la reducción

REDUCCIÓN

El termino reducción, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que elnumero de oxidación de una especie química disminuya, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los dona otra especie química.

H+1 + 1e− → H0

Observa como en estos procesos, un cambio en el número de oxidación determina el sentido del intercambio de electrones, y así, en estecaso, el H pasa de un numero de oxidación de +1 a 0, y para que esto ocurra, el H debe aceptar un electrón: esto se conoce como reducción.

La oxidación y la reducción son simultáneas

AGENTE OXIDANTE

El agente oxidante es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que simultanea se reduce, pues contiene el átomo del elemento cuyo número de oxidación disminuye.

Estassustancias son muy importantes en al vida cotidiana. Los antisépticos y los desinfectantes, el acido sulfúrico H2SO4, el oxigeno O2, el ozono O3, el peróxido de hidrogeno H2O2, el permanganato de potasio KMnO4, el Dicromato de potasio K2Cr2O7 y los halógenos, son agentes oxidantes muy utilizados.

AGENTE REDUCTOR

El agente reductor es aquella sustancia química que promueve la reducción de...
tracking img