Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRÁCTICA N°2
“ESTADO SOLIDO (CRISTALES)”
GRUPO: 1CM2 N° DE EQUIPO: 3
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
LUIS DAVID FLORES BLANCO
MONTHORO JOSÉ ANTONIO
MORALES LAURA
VAZQUEZ GARCÍA JUAN ENRIQUE
NOMBRE DE LA PROFESORA: MICHELL NAVARROVILLALOBOS
FECHA DE RELAIZACION: 5/10/2012
FECHA DE ENTREGA: 19/10/2012
PRACTICA N°3
OXIDACION REDUCCION
OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reduccion.
CONSIDERACIONES TEORICAS

ECUACIONES Y REACCIONES

Ecuaciones químicas

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que son expresiones que
indican la naturaleza y cantidad de los reactivos y de losproductos que intervienen en la reacción,
y tienen las siguientes características:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda de la ecuación y las de los productos
a la derecha, separadas por una flecha que indica hacia dónde evoluciona la reacción.

REACTIVOS > PRODUCTOS

Por ejemplo, la reacción de combustión del gas metano (CH4) con el oxígeno del aire, quese produce cada vez que encendemos la hornalla de la cocina, forma como productos dióxido
de carbono y agua gaseosos. Este proceso puede representarse por la ecuación:

CH4 + 02 —» C02 + H20
metano oxígeno dióxido de carbonoagua
(reactivos) (productos)

• Las ecuaciones químicas deben cumplir con la ley de conservación de la masa (Ley de
Lavoisier). Es decir, la masa total de las sustancias reaccionantes debe ser igual que la
masa total de los producios de la reacción.

Como las sustancias están formadaspor átomos, el número de átomos de cada elemento
debe ser el mismo en ambos miembros de la ecuación. Para ello, es necesario colocar un
coeficiente adecuado delante de cada sustancia, como indicamos a continuación:

CH4 + 2 0 2 » C02 + 2H20

En esta ecuación podemos observar que hay el mismo número de átomos de cada elemento
en ambos miembros: uno de C, cuatro de H y cuatro de O.Debido a que la masa total se conserva, la masa de metano más la de oxígeno consumidos
debe ser igual a la masa total de dióxido de carbono y agua. En efecto, utilizando las masas molares de cada sustancia tenemos:
masa total de reactivos = 16g + 2 x 3 2 g = 80g
masa total de productos = 4 4 g + 2 x 18 g = 80 g

Balanceo de ecuaciones químicas
Para balancear o igualar una ecuación químicadebemos determinar los coeficientes de los
reactivos y de los productos de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo
en ambos miembros de la ecuación. Existen varios métodos para igualar ecuaciones químicas.

Reacciones químicas
Las reacciones químicas suelen clasificarse de distintas maneras, aunque hay reacciones que
pueden entrar en más de una clasificación. En la tablasiguiente se muestran ejemplos de algunas
reacciones.

Tipo de reacción | Definición | Ejemplo |
Síntesis | Formación de un compuestoa partir de reactivos mássimples. | 2 H2 (g) + Oz (g) » 2 H2 0 (1) |
Descomposición | Transformación de uncompuesto en dos 0 másproductos. | 2 HgO (s) » 2 Hg (1) + 0 2 (g) |
Combustion | Reacción de una sustanciacon oxígeno del aire. | C(s) +o 2 ( g ) » e o 2 ( g) |
Precipitación | Formación de un compuestoinsoluble, sin cambio en losnúmeros de oxidación. | Ag+ (aq) + Cl(aq) > AgCl (s) |
Acido-Base | Reacción que ocurre portransferencia de un protón deun ácido a una base. | HsO+ + OH" > 2 H2G |
Redox | Reacción que ocurre portransferencia de electronesde una especie a otra, que semanifiesta por...