Practica 3 Quimica Basica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA

MECANICA Y ELECTRICA

ACADEMIA DE QUIMICA

QUIMICA BASICA

PRACTICAS DE LABORATORIO

INGENIERIA ELECTRICA
ESIME ZACATENCO-Z

INGENIERIA ELECTRICA

1IEV6

LABORATORIO QUIMICA BASICA

PRACTICA NO. 3
OXIDACION- REDUCCION
EQUIPO:
VARGAS REYNOSO JESUS
HEREIDA AGUSTIN
MONTES ROJAS ELIAS

PROF.MARINEZ LOPEZOMAR
5 DE septiembre de 2011
OXIDACION-REDUCCION
Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción (redox)

Teoría:
El termino reacción de oxidación se refiere a la semirreacciónque implica perdida de electrones antiguamente los antiguos químicos empleaba en termino oxidación para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo actualmente tiene un significadomás amplio ya que también incluyen reacciones en las que no participa el oxígeno.
Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones, en la forma del óxido de calcio,el calcio se oxida se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones delcalcio y este hace que se oxide.
Observe que la magnitud de oxidación una reacción redox debe ser igual que la magnitud de la reducción, es decir el número de electrones que pierde un agente reductordebe ser igual al número de electrones que gana un agente oxidante.
El proceso de transferencia de electrones es más notorio en una reacción redox que en cualquier otra
Mientras que las reaccionesacido- base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación y reducción o redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones, este tipo dereacción (redox) forma parte importante en la vida cotidiana y lo que nos rodea
Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número...